在周期表中第四周期的元素，原子核外未成对电子的最大数目为

试卷相关题目

• 1下列关于物质性质变化的比较中，正确的是

  A.酸性强弱：H3PO4＞HNO3＞HClO4

  B.原子半径：r(Na)＞r(Al)＞r(F)

  C.金属性强弱：Li＞Na＞K

  D.氢化物稳定性：H2S＞HCl＞HF

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• 2已知氢元素有H、D.T三种同位素，氧元素有 16O、 17O、 18O三种同位素，则由它们构成的水分子的种类有多少种

  A.27种

  B.18种

  C.12种

  D.9种

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• 3如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物所生成的盐属于离子化合物 ②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z ③Z的单质在常温下是液体，可与镁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有18种元素

  A.①②③④

  B.①②③④⑤

  C.只有③⑤

  D.只有①④

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• 4氯元素 的相对原子质量为35.5，由 23Na、 35Cl、 37Cl构成的11.7g氯化钠中， 37Cl的质量为

  A.1.75g

  B.1.85 g

  C.5.25 g

  D.5.85g

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• 5下列说法中，正确的是

  A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点

  B.第三周期主族非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性，从左到右逐渐增强

  C.-OH与OH－是不同的微粒，电子式和稳定性各不相同

  D.蛋白质、油脂、淀粉等都是人类的重要营养物质，它们都是天然高分子化合物

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• 6“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中正确的是

  A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3

  B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

  C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

  D.固态CO2是分子晶体；则固态SiO2也是分子晶体

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• 7碘 131I可用于治疗晚期原发性肝癌，目前已投入临床使用。下列关于碘 131I说法正确的是

  A.131I是一种新元素

  B.131I的摩尔质量为131g

  C.该种原子构成的碘单质分子的相对分子质量约为262

  D.这里所涉及到的碘，指的是碘元素的一种新单质

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• 8发现原子中存在电子的科学家是

  A.英国科学家道尔顿

  B.英国科学家汤姆生

  C.英国科学家卢瑟福

  D.丹麦物理学家玻尔

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• 9下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag +、Cu 2+与NH 3形成配合物时的配位数；③NaCl的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H原子和H +离子的半径

  A.①④⑤

  B.②④⑥

  C.④⑤⑥

  D.③⑤⑥

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• 10下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是

  A.HClO>HClO2>HClO3>HClO4

  B.HF

  C.H2CO3

  D.HNO3开始考试点击查看答案