一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数均分别相等，则下列两种微粒之间的关系说法错误的是（    ）

试卷相关题目

• 1已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表： 则下列说法正确的是    （   ）

  A.电负性： X﹥ Y ﹥ Z

  B.单质中化学键的强弱：X ﹥ Y ﹥ Z

  C.离子半径：X﹥ Y ﹥ Z

  D.氧化物的晶格能：X ﹥Y ﹥Z

  开始考试点击查看答案
• 2铊（T1）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。Tl 3+与 Ag在酸性介质中发生反应：T1 3++ 2Ag = TI + + 2Ag +。借助于元素周期律和该反应方程式等信息进行分析，下列推断正确的是

  A.Tl+离子的最外层有 2个电子

  B.TI(OH)3一定具有两性

  C.Ag的还原性比 Tl+离子还原性弱

  D.Tl3+的氧化性比 Al3+氧化性弱

  开始考试点击查看答案
• 3应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1 ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

  A.①③④

  B.①③⑥

  C.③④⑤

  D.②④⑥

  开始考试点击查看答案
• 4下列各项表述中与示意图一致的是

  A.图①表示第三周期元素原子半径的变化规律

  B.图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

  C.图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

  D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

  开始考试点击查看答案
• 5原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是 （  ）

  A.最外层电子数逐渐增大

  B.原子半径逐渐增大

  C.最高正化合价逐渐增大

  D.从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1

  开始考试点击查看答案
• 6下列判断中一定正 确的是

  A.若和M+的电子层结构相同，则原子序数:R〉M

  B.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X〉Y，则沸点:X〉Y

  C.若M、N是同主族元素，且原子序数:M〉N，则非金属性:M>N

  D.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量:X〉Y，则X失电子能力比Y的强

  开始考试点击查看答案
• 7日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有 131I。下列说法正确的是（   ）

  A.I元素的相对原子质量为131

  B.131I可治疗地方性甲状腺肿大

  C.131I与127I两核素互为同位素

  D.某溶液中通入过量Cl2，再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有I-

  开始考试点击查看答案
• 8下列说法正确的是

  A.只含有共价键的物质属于共价化合物

  B.所有物质中均含有化学键

  C.含有离子键的物质肯定含金属元素

  D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物

  开始考试点击查看答案
• 9下列叙述正确的是（　　）

  A.分子中一定含有化学键

  B.共价化合物一定不含离子键

  C.含有金属元素的离子一定是阳离子

  D.非金属元素的化合物一定不含离子键

  开始考试点击查看答案
• 10运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

  A.砹(At)为有色固体，HAt不稳定

  B.铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物

  C.已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

  D.硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差

  开始考试点击查看答案