下列各组比较中正确的是(　　)。

试卷相关题目

• 1核外电子层结构相同的一组粒子是(　　)。

  A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ne

  B.Na+、F-、S2-、Ar

  C.K+、Ca2+、S2-、Ar

  D.Mg2+、Na+、Cl-、S2-

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• 2下列有关表述正确的是(  )

  A.硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4

  B.H2O的电子式：

  C.N原子最外层电子的轨道表示式：

  D.K的原子结构示意图：

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• 3下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②原子半径：Na>Mg>F ③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④失电子能力：Na>Mg>Al ⑤晶体的熔点：SiO 2>NaCl>CCl 4>SO 2 

  A.②④⑤

  B.①②④

  C.②③⑤

  D.全部正确

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• 4短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

  A.原子半径：丙>丁>乙

  B.单质的还原性：丁>丙>甲

  C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

  D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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• 5元素R的最高价含氧酸分子式为H nRO 2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为

  A.3n-12

  B.3n-6

  C.3n-4

  D.2n-4

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• 6已知碳有两种常见的同位素 12C C;氧也有常见的三种同位素 16O、 17O、 18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有(　　)。

  A.6种

  B.10种

  C.11种

  D.12种

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• 7某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于(　　)。

  A.第二周期

  B.第三周期

  C.第ⅣA族

  D.第ⅥA族

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• 8某粒子结构示意图为 ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为(　　)。 ①8－n　     ②n－8　     ③10－n　     ④n－10

  A.①②

  B.①③

  C.③④

  D.②④

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• 9运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)。

  A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

  B.砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强

  C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

  D.硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定

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