关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列叙述错误的是（   ）

试卷相关题目

• 1碳化硅(又名金刚砂)的一种晶体，具有类似于金刚石的结构，其中碳原子与硅原子位置是交替的。下列的各晶体：①晶体硅 ②硝酸钾 ③金刚石 ④碳化硅 ⑤干冰，它们的熔点由高到低的顺序是(   )

  A.①②③④⑤

  B.①④③②⑤

  C.③④①②⑤

  D.③④①⑤②

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• 2在F.P、S三种元素中，每种元素都有某些方面区别于其他两种元素；若从中选出氟元素，选择的理由是（   ）

  A.单质与冷水反应非常剧烈

  B.单质固态时属于分子晶体

  C.一定条件下，能与氢气发生化合反应

  D.最高价氧化物对应的水化物是强酸

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• 3短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙 述错误的是

  A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

  B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

  C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

  D.Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

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• 4下列非金属元素，其气态氢化物最稳定的是

  A.构成矿物和岩石的主要元素

  B.地壳中含量最多的元素

  C.空气中含量最多的元素

  D.构成化合物种类最多的元素

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• 5下列关于35 17Cl和37 17Cl的说法，错误的是

  A.35 17Cl和37 17Cl中子数相差2

  B.35 17Cl和37 17Cl是两种不同的核素

  C.35 17Cl和37 17Cl在周期表中处于同一位置

  D.35 17Cl和37 17Cl的物理性质和化学性质完全相同

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• 6天然存在的金属钫（Fr）极少，它的21种已知同位素都具有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据周期律知识和碱金属的性质预言其性质，其中不正确的是（   ）

  A.在已知元素中具有最大的原子半径

  B.在空气中充分燃烧时生成氧化物Fr2O

  C.最高价氧化物对应的水化物是极强的碱

  D.其单质的熔点比金属钠的熔点低

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• 7对于第 能层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与 —1层相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比 +1层上电子最多能多10个，则第 层为(　　)

  A.L能层

  B.M能层

  C.N能层

  D.任意层

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• 8运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（   ）

  A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

  B.已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

  C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

  D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al小

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• 9有主族元素形成的3种离子Xn+，Ym-，Zm+，已知m＞n，Xn+比Zm+多一个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，下列推断不正确的是

  A.原子半径X＞Y＞Z

  B.离子半径Ym-＞Xn+＞Zm+

  C.三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是X，Z，Y

  D.Y在自然界中没有游离态，可形成原子晶体

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• 10某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，其分子的近似式量有2A-2、2

  A.2A+ 2三种（A为正整数），则该元素的同位素的质量数可能是 A.A-2

  B.A-3

  C.A

  D.A+1

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