位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质的组成、性质和分类练习30

发布时间:2021-09-03

B.C.D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液可 置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则、 四种金属的金属性强弱顺序正确的是 A.A>B>C>D B.B>A>C>D C.D>B>A>C D.C>A>B>D

试卷相关题目

  • 1X、Y两元素是同周期的非金属元素,如果X 原子半径比Y的大,下面说法正确的是 (    )

    A.最高价氧化物对应的水化物的酸性,X的比Y的强

    B.X的非金属性比Y的强

    C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强

    D.X的气态氢化物比Y的稳定

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  • 2下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系( Z为核电荷数, Y为元素的有关性质),下列选项中的对应关系错误的是 (  )

    A.图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系

    B.图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

    C.图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

    D.图④可以表示第三周期元素的原子半径大小关系

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  • 3已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素,它们的原子序数分别为a和b,则下列关系不可能成立的是(   )

    A.a=b –15

    B.a=b –29

    C.a=b – 9

    D.a=b –5

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  • 4某元素的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为

    A.14

    B.15

    C.16

    D.17

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  • 5下列说法中正确的是

    A.某微粒核外电子排布的结构为,则该微粒一定是氩原子

    B.r(Na+)>r(F-)

    C.F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子

    D.NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数

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  • 6关于锂的结构和性质判断错误的是 ①与水反应比钠剧烈②原子半径小于钠③在空气中燃烧生成氧化锂 ④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同⑤它是还原剂

    A.①④

    B.②③

    C.③⑤

    D.只有①

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  • 7若 aA n+与 bB z-两种离子的电子层结构相同,其核外电子数为x,则下列说法正确的是:

    A.a=b

    B.a-n=b+z

    C.b= x+z

    D.a=x+z

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  • 8a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,a与b的质子数之和比c的质子数少1,以下说法错误的是   

    A.a与c均存在同素异形体

    B.原子半径由大到小的顺序为:c > a > b

    C.b的氢化物的稳定性小于 c的氢化物的稳定性

    D.c的单质可用于制造太阳能电池

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  • 9元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是

    A.13C与14C互为同位素,化学性质相同,但相对原子质量一定不同

    B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,则该元素氧化物为酸性氧化物

    C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物

    D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

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  • 10镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中,不正确的是(  )

    A.镭比钙的金属性更强

    B.单质能与水反应,放出氢气

    C.其氢氧化物呈两性

    D.其碳酸盐难溶于水

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