下列物质性质变化规律正确的是  （   ）

试卷相关题目

• 1核外电子数相等的原子一定是 ①同种元素  ②同种原子  ③质子数相同  ④质量数相同  ⑤互为同位素

  A.①②③　　

  B.①③⑤

  C.①②③④

  D.全部

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• 2下列各组粒子不能互称为等电子体的是（  ）

  A.CO和N2

  B.N2H4和 C2H4

  C.CO2和N2O

  D.O3和SO2

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• 3X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素，已知X的离子为一个质子，Y原子最外层电子数比内层电子数多4个，Y与R同主族，Z的最外层电子数等于其周期序数，W是制造太阳能电池的常用材料。下列说法正确的是                  （   ）

  A.原子半径按X、Y、Z、R、W依次递增

  B.Z与Y形成的化合物可作为耐火材料

  C.WY2能与强碱反应，但不能与任何酸反应

  D.热稳定性：X2R >X2Y

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• 4根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：

  A.砹的氢化物不稳定

  B.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

  C.铍的原子失电子能力比镁弱

  D.硒化氢比硫化氢稳定

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• 5重水 是重要的核工业原料，下列关于D原子的说法错误的是

  A.氘原子核外有1个电子

  B.是H的同位素

  C.自然界中没有D原子存在

  D.质量数为2

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• 6核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象

  A.P

  B.O

  C.N

  D.C

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• 7在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（） ①质子数　②核电荷数　③电子层数　④原子序数　⑤最外层电子数

  A.③⑤　　　

  B.②③　　　

  C.③④　　　

  D.①⑤

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• 8根据物质结构和元素周期表进行分析判断，下列叙述不正确的是（   ）

  A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5

  B.第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小

  C.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1或11或25

  D.只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物

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• 9现有如下四种元素原子的电子排布式，请判断其电负性最大的是 (    )

  A.1s22s22p3

  B.1s22s22p5

  C.1s22s22p63s23p4

  D.1s22s22p2

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• 10下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是　　

  A.CCl4

  B.CO2

  C.BF3

  D.PCl3

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