下列元素中，属于第ⅠA族的是

试卷相关题目

• 1氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na 3N+H 2O →NaOH +NH 3，LiH+H 2O →LiOH +H 2。有关它们的叙述：①离子半径：Na ＋>N 3 －>Li +>H － ；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是  （   ）                                                    

  A.①③

  B.②③

  C.②④

  D.只有④

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• 2法国里昂的科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是

  A.该粒子不显电性

  B.该粒子质量数为4

  C.该粒子质量比氢原子大

  D.在周期表中与氢元素在同一周期

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• 3下列各种性质的比较中．正确的是         （   ）

  A.分子的稳定性：HF>H2O>NH3

  B.熔点：金刚石>汞>硫

  C.离子的半径：Cl->Al3+>Na+

  D.沸点：AsH3>PH3>NH3

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• 4应用元素周期，判断下列语句，其中正确的组合是（） ①第一主族元素的氧化物都是离子化合物 ②氢化物的稳定性： ③砷(As)的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥成（At)单质有颜色，且颜色较深

  A.①③⑤

  B.③⑥

  C.②③④

  D.④⑥

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• 5X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

  A.原子半径：W>Y>Z>X

  B.气态氢化物的稳定性：X

  C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

  D.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

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• 6X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X、Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为39，则X、Y、Z是  （ ）

  A.Mg、Al、Si

  B.Li、Be、Mg

  C.P、S、O

  D.N、O、S

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• 7由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是

  A.σ键不属于共价键，是另一种化学键

  B.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同

  C.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

  D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

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• 8下列各组元素性质的递变情况中，错误的是

  A.Li、Be、B原子的最高正价依次增大

  B.P、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

  C.B.C.N、O、F的原子半径依次增大

  D.Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强

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• 9下列说法中，正确的是

  A.元素周期表有9个横行，分为9个周期

  B.元素周期表有7个横行，分为7个周期

  C.元素周期表有18个纵行，分为16个族

  D.元素周期表有18个纵行，分为18个族

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• 10已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是

  A.a=b－1

  B.a=b－11

  C.b="a+25"

  D.b=a+30

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