元素R核电荷数为16，原子的质量数32，则R离子应包含电子、质子、中子分别为：

试卷相关题目

• 1氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下面关于氢化物的叙述正确（   ）

  A.D2O与H2O是同位素

  B.SiH4的稳定性>CH4的稳定性

  C.氢氟酸的酸性>盐酸的酸性

  D.NaH是离子化合物，其电子式为Na+[ xH]

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• 2下列说法错误的是

  A.还原性：Fe2+>I—>Br—>Cl—

  B.氧化性：Fe3+> Cu2+>Zn2+

  C.酸性：H2SO4>CH3COOH> H2CO3>HClO

  D.常温下跟钠反应的剧烈程度： 乙酸> 水>乙醇

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• 3据报道， 可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为

  A.32

  B.67

  C.99

  D.166

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• 4已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法一定错误的是

  A.第一电离能：Y小于X

  B.气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX

  C.最高价含氧酸的酸性X强于Y

  D.X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价

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• 5如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

  A.非金属性：

  B.离子半径：

  C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

  D.三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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• 6下列说法中正确的是：

  A.在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

  B.最外层电子数为8的不一定是稀有气体元素的原子

  C.元素的原子序数越大，其原子半径越大

  D.键能越大，表示该分子越容易受热分解

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• 7X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料， X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y 2->W 2-。 下列说法正确的是：

  A.X的非金属性比Y的强

  B.X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应

  C.Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定

  D.某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-

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• 8下列叙述正确的是

  A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

  B.等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同

  C.Li、Na、K的原子半价和熔沸点随原子序数的增加而增大

  D.P、C.S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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• 9已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示。 下列说法正确的是                

  A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小

  B.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

  C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

  D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

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• 10M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是 ①M、Q是农作物所必需的营养元素 ②X的种类比Y的多 ③稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物 ④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐

  A.①②③④

  B.①②④

  C.②③

  D.①②

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