下列分子中，中心原子为sp 2杂化的是（  ）

试卷相关题目

• 1下列粒子：①质子　②中子　③电子，在所有原子中均含有的粒子是(　)

  A.①②③

  B.仅①

  C.①和③

  D.①和②

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• 2下列分子中σ键是以s轨道与sp 2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的是（   ）

  A.C2H2

  B.HCl

  C.H2O

  D.C2H4

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• 3下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ①HCl比H 2S稳定②HClO氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl 2与Fe反应生成FeCl 3，S与Fe反应生成FeS

  A.②⑤

  B.①②

  C.①②④

  D.①③⑤

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• 4下列排列顺序正确的是（    ） ① 热稳定性：H 2O＞HF＞H 2S            ② 原子半径：Na＞Mg＞O ③ 酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4         ④ 熔沸点：H 2O＞HF＞HCl

  A.①③

  B.②④

  C.①④

  D.②③

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• 5镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是

  A.在化合物中呈+2价

  B.单质与水反应放出氢气

  C.氢氧化物呈两性

  D.镭的还原性大于镁

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• 6某元素X的最高价氧化物对应水化物化学式为HXO 4，则该元素的氢化物化学式为（   ）

  A.HX

  B.H2X

  C.XH3

  D.XH4

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• 7以下能级符号错误的是（  ）

  A.3s

  B.3p

  C.3d

  D.3f

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• 8已知短周期元素的离子aX 2+、bY +、cZ 3-、dW -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（     ）

  A.原子半径：X>Y>W>Z

  B.原子序数：d>c>b>a

  C.离子半径：Z3->W->Y+>X2+

  D.原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z

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• 9阴离子 含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是（   ）

  A.mol

  B.mol

  C.mol

  D.mol

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• 10下列各组物质的性质比较，正确的是

  A.酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

  B.氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O

  C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

  D.氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

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