首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（  ）。

试卷相关题目

• 1自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是（　　）。

  A.道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题

  B.汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的

  C.卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系

  D.玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱

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• 2X、Y、Z、W是前20号元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，W元素为金属，它的某种化合物可用于烟气脱硫。下列说法错误的是

  A.X、Y形成的化合物中可能含有双键

  B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应

  C.W元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为：

  D.XZ的沸点在与Z同族的其它X的化合物中最高

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• 3法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是

  A.该粒子不显电性

  B.该粒子质量数为4

  C.在周期表中与氢元素占同一位置

  D.该粒子质量比氢原子大

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• 4短周期元素

  B.C.D在周期表中所处的位置如图所示。A.B.C.D四种元素的质子数之和为36。E元素原子的半径在同周期中最大，且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是( ) A.元素A形成的气态氢化物一定是正四面体形分子 B.五种元素形成的氢化物中，C的氢化物的沸点最高 C.A.C两种元素可形成A 3C 2型化合物，该化合物在空气中不能燃烧 D.B.C.D.E四种元素的离子半径由大到小的顺序为D＞B＞C＞E

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• 5右图为元素周期表短周期的一部分,E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列述不正确的是

  A.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

  B.A与B形成的阴离子可能有AB 32－A 2B 42－

  C.AD 2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

  D.A.D.E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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• 6根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（  ）

  A.离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+

  B.原子半径：Ca＞S＞Cl

  C.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

  D.热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se

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• 7某元素有6个电子处于n＝3、l＝2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为（  ）。

  A.3

  B.4

  C.5

  D.2

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• 8下列有关物质的性质或结构的说法正确的是(　　)

  A.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子

  B.周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高

  C.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化

  D.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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• 9V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示： Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是(　　)。

  A.原子半径：X>Y>V>W

  B.X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1

  C.甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键

  D.少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2

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• 10下列说法中肯定不正确的是(　　) ①某原子K层上只有1个电子 ②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 ③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 ④某离子的核电荷数与最外层电子数相等

  A.①③

  B.②

  C.③④

  D.④

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