在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（　　）

试卷相关题目

• 1t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是

  A.t℃时原溶液是饱和溶液

  B.t℃时A的溶解度为75 g

  C.若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g

  D.原溶液中A的质量分数为40％

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• 2已知NH3和HCl都是极易溶于水的气体。在同温同压下用等体积的烧瓶分别收集满两种气体，并将烧瓶倒扣在水中（假设溶液充满整个烧瓶），则两个烧瓶中溶液浓度的关系是 

  A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

  B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

  C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

  D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

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• 3对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）

  A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

  B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

  C.实验Ⅲ：试管中产生血红色沉淀

  D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

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• 4Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示下列叙述正确的是

  A.四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2

  B.300 K时，MgCl2的溶解度约为55 g

  C.300 K时，100 g NaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g

  D.该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)2

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• 5下列叙述正确的是

  A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

  B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

  C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2

  D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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• 6在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得十水碳酸钠晶体的质量为（　　）

  A.10.6g

  B.60.6g

  C.2.86g

  D.89.2g

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• 7KN03和NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.40℃时，将35gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体

  B.20℃时饱和KN03溶液的溶质质量分数大于31.6%

  C.a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等

  D.固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶法进行分离提纯

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• 8新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10 -6米）的颗粒物。其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述正确的是

  A.胶体的本质特征是具有丁达尔现象

  B.将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体

  C.雾具有丁达尔现象

  D.增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生

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• 9化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是

  A.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

  B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

  C.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体

  D.从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na

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• 10磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4) 3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　)

  A.所得的分散系属于悬浊液

  B.该分散系能产生丁达尔效应

  C.所得的分散系中分散质为Fe2O3

  D.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

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