常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

试卷相关题目

• 1在25℃时，V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl －的物质的量恰好等于Na +的物质的量，则a+b的值是

  A.13

  B.14

  C.15

  D.无法确定

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• 2下列溶液中，NH 4 +离子的浓度最大的是

  A.0.2mol/L NH4Cl溶液

  B.0.2mol/L NH4HCO3溶液

  C.0.2mol/L NH4HSO4溶液

  D.0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液

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• 3把1 mL 0.1 mol/L的H 2SO 4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H ＋，其浓度接近于

  A.1×10－4 mol/L

  B.1×10－8 mol/L

  C.1×10－11 mol/L

  D.1×10－10 mol/L

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• 4向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是

  A.AgCl的溶解度增大

  B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

  C.Ksp(AgCl)增大

  D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

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• 5下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

  A.电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等

  B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

  C.电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

  D.电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等

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• 6关于小苏打水溶液的表述正确的是

  A.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

  B.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

  C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

  D.存在的电离只有：NaHCO3＝Na+ + HCO3-

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• 7向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是

  A.pH = 2的硫酸

  B.pH = 2的醋酸

  C.0.01 mol/L甲酸

  D.0.01 mol/L硝酸

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• 8强弱电解质的本质区别是

  A.导电能力

  B.相对分子质量

  C.电离程度

  D.溶解度

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• 9用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：

  A.CuCl2

  B.AgNO3

  C.BaCl2

  D.H2SO4

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• 10将1 mL 0.1 mol·L -1的H 2SO 4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H +)最接近于

  A.1×10-3 mol·L-1

  B.1×10-11 mol·L-1

  C.1×10-7 mol·L-1

  D.1×10-13 mol·L-1

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