向0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液中加入CH 3COONa晶体或加水稀释时，均会引起

试卷相关题目

• 1室温时，某强酸溶液pH= a，强碱溶液pH= b，已知 a＋ b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积 V(酸)和碱溶液体积 V(碱)的正确关系为

  A.V(酸)＝102V(碱)

  B.V(碱)＝102V(酸)

  C.V(酸)＝2V(碱)

  D.V(碱)＝2V(酸)

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• 2在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是

  A.加少量盐酸

  B.加热

  C.加少量醋酸钠晶体

  D.加少量水

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• 3已知某温度下，0.1mol·L -1 NaHB溶液中，C(H +)>c(OH -),则下列各关系式一定正确的是

  A.c(Na+)=c(HB-)＋2c(B2-)＋c(OH-)

  B.溶液的pH=1

  C.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)

  D.C(H+).c(OH-)=10-14

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• 4常温下a mol/L CH 3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

  A.若c(OH-)>c(H+)，a=b

  B.若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b

  C.若c(OH-)=c(H+)，a>b

  D.若c(K+) 开始考试点击查看答案

• 5现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是

  A.2∶1

  B.5∶1

  C.10∶1

  D.20∶1

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• 6某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH 3COOH和CH 3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是

  A.c(CH3COO—)>c(CH3COOH)

  B.c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

  C.c(Na+)=c(CH3COO—)=0.01mol/L

  D.c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.02mol/L

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• 7把1 mL pH=5的盐酸稀释至1 L，此时溶液的pH是

  A.6—7之间

  B.7—8之间

  C.8

  D.7

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• 8下列叙述正确的是 

  A.在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

  B.若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

  C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

  D.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

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• 9纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：

  A.前者大

  B.前者小

  C.相等

  D.不能确定

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• 10将0.1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发）,溶液的pH不变的是

  A.NaCl

  B.（NH4）2SO4

  C.H2SO4

  D.Ba（OH）2

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