下列物质对水的电离起抑制作用的是

试卷相关题目

• 1已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数( K sp)分别为6.3×10 －18、1.3×10 －36，常温时下列有关说法正确的是

  A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

  B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L

  C.因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

  D.除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

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• 2将足量的BaCO 3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba 2+的浓度最小的为

  A.10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液

  B.40 mL水

  C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液

  D.100 mL 0.01 mol/L盐酸

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• 3下列关系的表述中，正确的是

  A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

  B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

  C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等

  D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

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• 4下列事实可证明氨水是弱碱的是

  A.氨水能被弱酸醋酸中和

  B.铵盐受热易分解

  C.氨水可以使酚酞试液变红

  D.0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

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• 5为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液,下列方案中可行的是：

  A.向等体积的两溶液中分别滴入Na2CO3溶液

  B.向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液

  C.向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液

  D.取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值

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• 6已知反应：BeCl 2＋Na 2BeO 2＋2H 2O===2NaCl＋2Be(OH) 2↓能完全进行，则下列推断正确的是

  A.Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

  B.BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能为Be(OH)2

  C.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

  D.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

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• 7一定温度下，用水稀释cmol/L的稀氨水，若用K W表示水的离子积，α表示水的电离度，下列数值随水量的增加而增大的是

  A.cα

  B.KW/c(OH-)

  C.c(NH3·H2O)/c([NH4+]

  D.KW/α

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• 8100℃时，K w=10 -12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H 2SO 4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H 2SO 4溶液的体积比是

  A.11 : 1

  B.12 : 11

  C.9 : 2

  D.9: 1

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• 9表示0.1mol/LNaHCO 3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是

  A.（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

  B.（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

  C.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）

  D.c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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• 10在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是

  A.溶液中c(H+)>c(OH－)，且Kw=c(H+).c(OH－)=1×10－14mol2/L2

  B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1

  C.溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

  D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)

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