【题文】在浓盐酸中HNO 2与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl －＋2HNO 2＋6H ＋===N 2↑＋3SnCl＋4H 2O关于该反应的说法中正确的组合是(　　) ①氧化剂是HNO 2　                                                ②还原性：Cl －>N 2　 ③每生成2.8 g N 2，还原剂失去的电子为0.6 mol　    ④ x为4， y为2　⑤SnCl是氧化产物

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• 1【题文】向NaBr、KI的混合溶液中，通入过量Cl 2，然后将溶液蒸干、灼烧，最后得到的物质是（   ）

  A.KCl

  B.NaCl和KCl

  C.NaCl和KBr

  D.NaCl、KCl和I2

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• 2【题文】氧化还原反应实质是(　　   )

  A.是否有元素的电子转移

  B.是否有元素的化合价的变化

  C.是否有氧元素的参加

  D.是否有原子的重新组合

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• 3【题文】下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（   ）

  A.SO2→S

  B.SO32—→SO2

  C.HCO3—→CO32—

  D.Cl—→Cl2

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• 4【题文】11P＋15CuSO 4＋24H 2O＝5Cu 3P＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（  ）

  A.6：5

  B.5：6

  C.11：5

  D.11：6

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• 5【题文】下列反应需要加入还原剂才能实现的是（  ）  

  A.Fe2+ →Fe3+

  B.SO32- →SO42-

  C.CO32-→ CO2

  D.MnO4-→ Mn2+

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• 6【题文】下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（   ）

  A.CO＋H2OCO2＋H2

  B.Cl2+H2O=HCl+HClO

  C.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

  D.2F2＋2H2O=4HF＋O2

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• 7【题文】有关下列三个化学反应的叙述，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1的是 ①2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O        ②S+2H 2SO 4（浓）＝3SO 2↑+ 2H 2O  ③3S+6KOH＝ 2K 2S+K 2SO 3+3H 2O

  A.①

  B.①②

  C.②③

  D.①②③

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• 8【题文】单质X和单质Y反应生成X 3+和Y 2 －，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X 3+ 是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y 2 －是还原产物，（6）X 3+具有氧化性。其中正确的是（  ）

  A.（1）（4）（5）（6）

  B.（2）（3）（4）（5）

  C.（1）（3）（5）（6）

  D.（1）（2）（4）（6）

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• 9【题文】下列反应中，不属于氧化还原反应的是                         （　 　）

  A.CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑

  B.H2＋Cl2====2HCl

  C.2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2

  D.Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu

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• 10【题文】下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是                      （   ）

  A.NaOH溶液

  B.漂粉精

  C.氯水

  D.碘化钾

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