根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H +)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这种理论，下列微粒属于两性物质的是

试卷相关题目

• 1下列主要成分属于复盐的一组是

  A.孔雀石、磷矿石

  B.重晶石、大理石

  C.石膏、冰晶石

  D.明矾、光卤石

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• 2下列物质所属的类别正确的是（  ）。

  A.醋酸：一元强酸

  B.液氯：混合物

  C.Na2O2：碱性氧化物

  D.NaHSO4：酸式盐

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• 3下列离子方程式正确的是

  A.向氨水中滴入盐酸：OH- + H+ =H2O

  B.氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

  C.铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe 3+=Fe2+ + Cu2+

  D.Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+ H2O

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• 4下列性质不属于化学性质的是

  A.氧化性

  B.酸碱性

  C.稳定性

  D.导热性

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• 5将铝条投到一容器中，只产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是

  A.Cu2+、Cl-、NO3-、K+

  B.HCO3-、K+、SO42-、Cl-

  C.Fe2+、Cl-、Na+、NO3-

  D.Ba2+、Cl-、K+、NO3-

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• 6把金属钠2．3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是

  A.181．8g

  B.180g

  C.181．6g

  D.220g

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• 7下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

  A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

  B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

  C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

  D.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+

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• 8有Cu、Fe、Mg、Al四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸作用，产生11.2L氢气（标准状况下），则混合物可能的组合方式最多有

  A.2种

  B.3种

  C.4种

  D.5种

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• 9在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

  A.SO2与O2

  B.NO与O2

  C.O2与N2

  D.NO2与NO

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• 10对于反应Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4和2HBr+H 2SO 4(浓)=Br 2+SO 2↑+2H 2O，下列说法中正确的是

  A.氧化性：浓H2SO4>Br2，还原性：SO2

  B.它们互为可逆反应

  C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实

  D.它们相互矛盾，不可能符合事实

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