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在KClO 3+6HCl==KCl+3Cl 2↑+3H 2O的反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为

发布时间:2021-09-01

A.1:5

B.5:1

C.1:3

D.3:1

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试卷相关题目

  • 1100 mL  1mol·L -1的FeCl 3溶液中,Cl -的物质的量是

    A.300 mol

    B.3 mol

    C.0.3 mol

    D.1 mol

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  • 2设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中,正确的是

    A.常温下,11.2甲烷中含有的分子数为0.5NA

    B.7gCnH2n中含氢原子数为NA

    C.0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

    D.5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA

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  • 3下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

    A.物质所含元素化合价降低的反应是还原反应

    B.金属原子越容易失去电子,其氧化性越强

    C.某元素由化合态转化为游离态,该元素一定被氧化

    D.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂

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  • 4被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应:NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H 2↑,下列说法中正确的是(NaBH 4中H为-1价)

    A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂

    B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂

    C.硼元素被氧化,氢元素被还原

    D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1

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  • 5下列反应的离子方程式中,错误的是

    A.向苏打溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    B.将CO2通入过量的NaOH溶液中:CO2+2OH-=CO32-

    C.用Cl2将苦卤中的Br-氧化:Cl2 +2Br- =2Cl- + Br2

    D.将金属钠投入到水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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  • 6有一无色混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K +、NH 4 +、Cl -、Mg 2 +、Fe 3 +、CO 3 2 -、SO 4 2 -、H +,现取三份100mL溶液进行如下实验: (1)第一份加入足量AgNO 3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol (3)第三份加足量BaCl 2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。 根据上述实验,以下推测正确的是

    A.Fe3+一定不存在,Mg2+可能存在

    B.100mL溶液中含0.01mol CO32-

    C.Cl-一定存在

    D.K+一定存在

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  • 7下列各种物质,前者是纯净物,后者是混合物的是

    A.玻璃,珂罗酊

    B.盐酸,纯花生油

    C.含 Fe 70%的氧化铁,水晶

    D.液氨,汽油

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  • 8在某l00mL混合溶液中,HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L,向该混合溶液中加入l.92g铜粉,加热,充分反应后,所得的Cu 2+的物质的量浓度为

    A.0.15 mol/L

    B.0.225 mol/L

    C.0.35 mol/L

    D.0.45 mol/L

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  • 9在一定条件下有下列反应:X 2+Y 2+H 2O → HXO 3+HY(方程式未配平)。则X 2、Y 2可能的组合是

    A.Br2 F2

    B.I2 Cl2

    C.Cl2 O2

    D.N2 Br2

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