设N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是

试卷相关题目

• 10.1mol/L的NH 4Cl溶液中，离子浓度大小排列正确的是

  A.c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH-）> c（H+）

  B.c（NH4+）> c（Cl-）> c（OH-）> c（H+）

  C.c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）

  D.c（NH4+）> c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）

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• 2在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为

  A.3∶1

  B.1∶3

  C.1∶2

  D.2∶1

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• 3下列反应离子方程式正确的是

  A.将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 : SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO

  B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋CO32－

  C.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

  D.向氯化铝溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO-2+4Na++2H2↑

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• 4现有E.F.G.M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

  A.N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓

  B.E溶液与N溶液混合发生反应：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

  C.M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中

  D.将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O

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• 5某无色溶液中含有K ＋，Cl －，OH －，SO 3 2-，SO 4 2-，为了检验除OH －外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象： 下列有关结论 错误的是

  A.试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl

  B.现象3中白色沉淀是BaSO4

  C.试剂②是盐酸，试剂③是硝酸

  D.产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42-

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• 6氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr相比较，水的作用相同的是

  A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  B.2H2O=2H2↑+ O2↑

  C.2F2+2H2O=4HF+O2

  D.Cl2+H2O=HCl+ HclO

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• 7同温同压下，16．5g气体X的体积与12gO 2的体积相同，则X为

  A.CO

  B.CH4

  C.CO2

  D.SO2

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• 8曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是

  A.勒夏特列

  B.门捷列夫

  C.道尔顿

  D.拉瓦锡

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• 9下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl－）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）

  B.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB－）>c（H2B）>c（B2－）

  C.在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）＝c（HA－）+c（OH－）+c（A2－）

  D.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液．（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4] 开始考试点击查看答案

• 10若以w 1和w 2分别表示物质的量浓度为a mol/L和b mol/L硫酸的质量分数，且知其2a=b，则下列推断正确的是

  A.2ω1=ω2

  B.ω1=2ω2

  C.2ω1＜ω2

  D.ω1＜ω2＜2ω1

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