0.25 mol的质量是16g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是

试卷相关题目

• 1向27.2Cu和Cu 2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO 3） 2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是

  A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:1

  B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

  C.产生的NO的体积为4.48L

  D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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• 2新型净水剂高铁酸钾（K 2FeO 4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K 2FeO 4：①2FeCl 3+10NaOH+3NaClO＝2Na 2FeO 4+9NaCl+5H 2O ②Na 2FeO 4 + 2KOH＝K 2FeO 4 + 2NaOH 下列说法不正确的是

  A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

  B.反应①中Na2FeO4是还原产物

  C.Na2FeO4 中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

  D.若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

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• 3某稀溶液中含有Fe(NO 3) 3、Cu(NO 3) 2、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如图所示，则原溶液中Fe(NO 3) 3、 Cu(NO 3) 2、HNO 3物质的量浓度之比为

  A.1∶1∶1

  B.3∶3∶8

  C.1∶3∶1

  D.1∶1∶4

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• 4将0.1mol·L -1K 2SO 4溶液、0.2mol·L -1Fe 2(SO 4) 3溶液与水混合，欲使混合溶液中K +、Fe 3+、SO 4 2-物质的量浓度为0.1mol·L -1、0.1mol·L -1、0.2mol·L -1，则所用的K 2SO 4溶液，Fe 2(SO 4) 3溶液、水的体积比约为

  A.1：1：1

  B.2：1：1

  C.1：1：2

  D.2：1：2

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• 5已知反应10AgF+5Cl 2+5H 2O=9AgCl+AgClO 3+10HF+O 2，则有1molO 2生成时反应所转移的电子总数为（N A表示阿伏加德罗常数的值）　　　　

  A.9 NA　　　

  B.4 NA　　　

  C.10 NA

  D.5 NA

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