下列物质中，属于电解质的是

试卷相关题目

• 125℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是

  A.1︰9

  B.9︰1

  C.1︰11

  D.11︰1

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• 2等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是(　　)

  A.0.2mol·L-1Na2CO3溶液

  B.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液

  C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液

  D.0.2mol·L-1的氨水

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• 3将标准状况下体积为2.24L的H 2S缓慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是

  A.c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-)

  B.c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)

  C.c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]

  D.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L

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• 4下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

  B.物质的量浓度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③

  C.0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

  D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3mol·L-1

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• 5已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是

  A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

  B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体

  C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

  D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg (ClO3)2

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• 6100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO 2占1/3体积，且C(s)+1/2O 2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O 2(g) ＝CO 2(g)  △H=—282.57kJ/mol， 与这些碳完全燃烧相比损失的热量是

  A.784.92kJ

  B.2489.44 kJ

  C.1569.83kJ

  D.3274.3 kJ

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• 7航天飞船可用肼(N 2H 4)和过氧化氢(H 2O 2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是

  A.该反应中肼作还原剂

  B.液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol－1

  C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小

  D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

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• 8被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO 2 + H 2O ="=" ZnO + 2MnO (OH) 。下列说法正确的是

  A.该电池的正极为锌

  B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

  C.当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023

  D.电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e -＋2H2O ="=2MnO" (OH)+2OH-

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• 9根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为 ①A + B 2+ = A 2+ + B   ②D + 2H 2O = D(OH) 2+H 2↑  ③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2+ + 2e -= E，B - 2e - = B 2+   

  A.E2+>B2+>A2+>D2+

  B.D2+>A2+>B2+>E2+

  C.D2+>E2+> B2+>A2+

  D.A2+>B2+>D2+>E2+

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• 10含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H 2SO 4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是

  A.KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

  B.2KOH(s) +H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

  C.2KOH(aq) +H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol

  D.KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) =" 1/2" K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol

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