已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn＋2OH －－2e －＝ZnO＋H 2O     石墨：O 2＋2H 2O＋4e －＝4OH － 根据此判断，锌片是：

试卷相关题目

• 1下列描述中，不符合生产实际的是

  A.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

  B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

  C.用惰性电极电解饱和食盐水制烧碱

  D.在镀件上电镀锌，用锌作阴极

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• 2化学反应中旧键断裂需要（   ）能量

  A.吸收

  B.放出

  C.不吸收也不放出

  D.不一定

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• 3已知在100 ℃的温度下，水的离子积K W=1×10 -12。本题涉及的溶液，其温度均为100 ℃，下列说法中正确的是

  A.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2

  B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11

  C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

  D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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• 4利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

  A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

  B.若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变

  C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

  D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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• 5实验室制取下列气体，其反应放热的是

  A.氯化铵和氢氧化钙制氨气

  B.由乙醇制C2H4

  C.由电石制C2H2

  D.由氯酸钾制O2

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• 6下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态） ① 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (g )        2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (l)    ② C (s )+ O 2(g ) = CO 2(g )           C (s )+ O 2(g ) = CO (g ) 

  A.只有①

  B.只有②

  C.①②

  D.①②都不符合题意

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• 7有关电解质的下列叙述正确的是

  A.离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质

  B.共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质

  C.易溶于水的化合物都是强电解质

  D.强电解质溶液的导电能力一定强

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• 8常温下测得NaA盐溶液的PH值是10，有关盐NaA的说法正确的是

  A.强酸弱碱盐

  B.强碱弱酸盐

  C.强酸强碱盐

  D.弱酸弱碱盐

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• 9向蒸馏水中加入一定量的NaHSO 3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

  A.水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1

  B.溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)

  C.溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

  D.溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

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• 10可逆反应N 2+3H 2===2NH 3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是

  A.升高温度、降低压强、增加氮气

  B.降低温度、增大压强、加入催化剂

  C.升高温度、增大压强、增加氮气

  D.降低温度、增大压强、分离出部分氨

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