下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是                                               ①CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)　ΔH 1；  CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)　ΔH 2 ②2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)　ΔH 1；    H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(l)　ΔH 2 ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO 2和1 mol O 2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q 1、Q 2 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)　ΔH 1    CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH) 2(s)　ΔH 2 

试卷相关题目

• 1一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

  A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

  B.该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4

  C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

  D.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

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• 2影响活化分子的百分数的因素有 ①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积

  A.①②

  B.①②③④

  C.①④

  D.②④

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• 3常温下，将10体积pH=2的盐酸与1体积pH=13的Ba(OH) 2溶液混合，混合溶液的c(H +)为

  A.5.0×10—3mol/L

  B.1.0×10—7mol/L

  C.1.1×10—12mol/L

  D.2.2×10—13mol/L

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• 4某电池的总反应的离子方程式为2Fe 3 ＋＋ Fe ＝ 3Fe 2 ＋，不能实现该反应的原电池是:正极______负极______电解质溶液______.

  A.Cu Fe FeCl3

  B.C Fe Fe（NO3）3

  C.Fe Zn Fe2（SO4）3

  D.Ag Fe CuSO4

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• 51体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）

  A.丙炔

  B.乙炔

  C.丁炔

  D.丁二烯

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• 6仅能在水溶液中导电的电解质

  A.NaOH

  B.Na2SO4

  C.NaHCO3

  D.H2SO4

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• 7由CH 3CH=CH 2合成CH 2(OOCCH 3)CH(OOCCH 3)CH 2(OOCCH 3)时，需要经过的反应

  A.加成→取代→取代→取代

  B.取代→加成→取代→取代

  C.取代→取代→加成→取代

  D.取代→取代→取代→加成

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• 8下列塑料的合成，所发生的化学反应不同于另外三种的是

  A.聚乙烯塑料

  B.聚氯乙烯塑料

  C.聚苯乙烯塑料

  D.酚醛塑料

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• 9确证汽油是混合物的一种方法是

  A.测量密度

  B.闻气味

  C.测量沸点

  D.将它燃烧

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• 10[2012·江门第二次调研]有关能量的判断或表示方法正确的是

  A.由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

  B.从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

  C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

  D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol

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