将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl 2的溶液中，恰好使Ba 2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl 2溶液中Cl -的浓度约为

试卷相关题目

• 1根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

  A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

  B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

  C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1

  D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

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• 2下列说法正确的是(      )

  A.根据反应5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质

  B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

  C.根据反应3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

  D.根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

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• 3下列离子方程式不正确的是

  A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑

  B.碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br—

  C.将金属锂加入水中：2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑

  D.将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一

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• 4下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

  A.将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlO2—＋H2↑

  B.铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3—=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

  C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O

  D.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32—＋CH3COOH=CH3COO－＋HCO3—

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• 5下列离子方程式书写不正确的是(  )

  A.向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3-

  B.单质硅与氢氟酸反应：Si＋4HF=2H2↑＋SiF4↑

  C.石英砂与烧碱反应生成水玻璃：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O

  D.向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-＋2H2O＋CO2=H4SiO4↓＋CO32-

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• 6若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是(  )

  A.NH4+NO3-CO32-Na＋

  B.Na＋Ba2＋Mg2＋HCO3-

  C.NO3-K＋AlO2-OH－

  D.NO3-Ca2＋K＋Cl－

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• 7某10 mL溶液中可能含有OH -、CO 3 2-、AlO 2 -、SiO 3 2-、SO 4 2-、Na +、K +、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+等离子，向溶液中逐滴加人1 mol/L的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（  

  A.原溶液肯定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Na+

  B.若原溶液中只含有某一种阳离子（不考虑水电离出来的氢离子）且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为等

  C.原溶液中n（CO32-）：n（AlO2-）=3：4

  D.a值肯定等于4

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• 8某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

  A.原溶液中一定含有

  B.原溶液中一定含有

  C.原溶液中一定含有Cl－

  D.原溶液中一定含有Fe3＋

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• 9体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：  下列对两份营养液成分的分析中，正确的是

  A.两种溶液的n（Zn 2+）不同

  B.两种溶液的c（Cl -）之比为3：1

  C.甲溶液的c（K +）="0.5" mol·L -1

  D.两种溶液所含的N（SO 42-）相等

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• 10对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO 4 2 –、H 2SO 3、NH 4 +），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是  

  A.Br –

  B.SO42–

  C.H2SO3

  D.NH4+

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