在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（  ）

试卷相关题目

• 1某溶液中滴加一定量BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。这种溶液中（    ）

  A.一定含SO42－

  B.一定含Ag+

  C.可能含SO42－

  D.可能含CO32－

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• 2用可溶性钡盐检验SO 4 2-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 (   )

  A.形成较多的白色沉淀

  B.形成的沉淀纯度更高

  C.排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰

  D.排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰

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• 3某溶液中含大量NH 4 +、Na +、HCO 3 －、CO 3 2 －、CH 3COO － 离子，其中加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） （     ）

  A.Na+

  B.CH3COO－

  C.CO32－、NH4+

  D.CH3COO－、Na+

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• 4向100 mL 0.1 mol·L -1硫酸亚铁铵[（NH 4） 2Fe（SO 4） 2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L -1 Ba（OH） 2溶液。随着Ba（OH） 2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（　 　）

  A.a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4

  B.a→b段发生反应的离子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓

  C.b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02

  D.c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml

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• 5向10mL 0.1mol·L -1 (NH 4)Al(SO 4) 2溶液中滴加等浓度Ba(OH) 2溶液x mL。下列表述正确的是

  A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)

  B.x=20时溶液导电能力比x＝15时溶液导电能力强

  C.x=25时，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c(Ba2+)>c(AlO2-)

  D.x=30时的离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

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• 6将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3 ＋、Mg 2 ＋、NH 4 ＋的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol)与加入Na 2O 2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al 3 ＋、Mg 2 ＋、NH 4 ＋的物质的量分别为

  A.2 mol、3 mol、8 mol

  B.3 mol、2 mol、8 mol

  C.2 mol、3 mol、4 mol

  D.3 mol、2 mol、4 mol

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• 7在含1 mol复盐NH 4Al(SO 4) 2液中加入Ba(OH) 2溶液，若生成l.6 mol BaSO 4沉淀，则生成NH 3?H 2O的物质的量为

  A.0.8mol

  B.l mol

  C.0.2mol

  D.0.4mol

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• 8某溶液含有Fe 3+、Al 3+、Ba 2+、Ag +、K +五种阳离子，现用过量的H 2SO 4、NaOH、NH 3·H 2O、NaCl四种溶液，按图所示的步骤分开五种离子。下列判断正确的是

  A.沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物

  B.溶液3中含有Al3+

  C.溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+

  D.试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4

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• 9能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

  A.惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2 H2O2OH-+Cl2↑ +H2↑

  B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓

  C.HS-的电离：

  D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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• 10某溶液中含有0.005 mol FeBr 2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL(标准状况)Cl 2，溶液中只有FeBr 2与Cl 2反应，则通入Cl 2后溶液中可能大量存在的离子是(　　)

  A.Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO3-

  B.Fe3＋、H＋、NO3-、K＋

  C.Fe3＋、Br－、NO3-、Cl－

  D.Fe2＋、Br－、NO3-、Cl－

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