下列各表述与示意图一致的是

试卷相关题目

• 1某澄清透明溶液中只可能含有①Al 3+；② Mg 2+；③Fe 3+；④Fe 2+；⑤H +；⑥CO 3 2+；⑦NO 3 -中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是：（  ）

  A.②⑤⑥⑦

  B.②③⑤⑦

  C.①②③⑥⑦

  D.①②③④⑤⑦

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• 2将由NaOH、BaCl 2、Al 2（SO ）) 3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L -1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（    ）

  A.AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓

  B.E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 ml

  C.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4

  D.E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g

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• 3向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是

  A.Fe3+

  B.HS—

  C.

  D.C6H5O—

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• 4某溶液中含有下列六种离子：①HCO 3 - ②SO 3 2- ③Na + ④CO 3 2- ⑤NH 4 + ⑥NO 3 -,向其中加入一定量Na 2O 2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

  A.只有⑥

  B.④⑥

  C.③④⑥

  D.①②⑤

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• 5滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 (　 　)

  A.Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3-

  B.K＋、Na＋、I－、SO42-

  C.Ag＋、Ca2＋、NH4+、NO3-

  D.Na＋、Ba2＋、CO32-、SO42-

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• 6某无色溶液中含有NH 4 +、K +、Al 3+、SO 4 2ˉ四种离子，进行如下实验： （1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO 3) 2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀； （2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。 下列说法不符合事实的是（   ）

  A.根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L

  B.根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L

  C.另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀

  D.NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3

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• 7下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是

  A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

  B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

  C.滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+

  D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

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• 8向10mL 0.1mol·L -1 (NH 4)Al(SO 4) 2溶液中滴加等浓度Ba(OH) 2溶液x mL。下列表述正确的是

  A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)

  B.x=20时溶液导电能力比x＝15时溶液导电能力强

  C.x=25时，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c(Ba2+)>c(AlO2-)

  D.x=30时的离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

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• 9向100 mL 0.1 mol·L -1硫酸亚铁铵[（NH 4） 2Fe（SO 4） 2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L -1 Ba（OH） 2溶液。随着Ba（OH） 2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（　 　）

  A.a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4

  B.a→b段发生反应的离子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓

  C.b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02

  D.c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml

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• 10某溶液中含大量NH 4 +、Na +、HCO 3 －、CO 3 2 －、CH 3COO － 离子，其中加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） （     ）

  A.Na+

  B.CH3COO－

  C.CO32－、NH4+

  D.CH3COO－、Na+

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