下列反应的离子方程式书写正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法中正确的是(　　)

  A.NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质

  B.标准状况下，6.72 L NO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023

  C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

  D.加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子：Na＋、NO3-、NH4+、SO42-

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• 2某溶液中有银离子、镁离子、亚铁离子和铝离子，若向其中通入过量的氨气，水浴加热后并搅拌后过滤出沉淀，再向沉淀中加入足量的盐酸，则所得新溶液中数目大量减少且在上述条件下能形成沉淀的阳离子是（　　）

  A.银离子

  B.亚铁离子

  C.镁离子

  D.铝离子

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• 3有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4 ＋、Cl －、Mg 2 ＋、Ba 2 ＋、CO 3 2-、SO 4 2 －，现取三份均为100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（     ）

  A.K＋一定存在

  B.100mL溶液中含0.01mol CO32－

  C.Cl－一定存在

  D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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• 4将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3+、Mg 2+、NH 4 +的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na 2O 2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al 3+、Mg 2+、NH 4 +的物质的量分别为 （   ）

  A.2 mol、3 mol、8 mol

  B.3 mol、2 mol、8 mol

  C.2 mol、3 mol、4 mol

  D.3 mol、2 mol、4 mol

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• 5将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl 3溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

  A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变

  B.向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色

  C.Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5：1

  D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

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• 6下列反应过程符合如图所示关系的是

  A.向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量

  B.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量

  C.向澄清石灰水中通入CO2气体至过量

  D.向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量

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• 7取少量无机盐溶液试样，对其中的离子进行检验，下列判断正确的是

  A.加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定含CO32－

  B.加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，则试样中一定含Fe2+

  C.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸酸化，沉淀不溶解，则试样中一定含SO42－

  D.在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则试样中一定含钠元素，一定不含钾元素

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• 8某澄清透明溶液中只可能含有：①A1 3+；②Mg 2+；③Fe 3+；④Cu 2+；⑤H +；⑥ ；⑦  中的几种离子，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量如图所示。则该溶液中一定含有的离子是

  A.②⑤⑦

  B.②⑤⑥

  C.③⑤⑦

  D.①④⑤

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• 9有一包固体粉末，由CaCO 3、Na 2SO 4、KNO 3、BaCl 2、CuSO 4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：

  A.该固体粉末中一定不含有BaCl2

  B.该固体粉末中一定含有KNO3

  C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4

  D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

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• 10下列离子方程式的书写正确的是(　　)

  A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O

  B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2O

  C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

  D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－

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