下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（    ）

试卷相关题目

• 1下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（   ）

  A.Na2SO4溶液和MgCl2 溶液

  B.Na2CO3溶液和稀硫酸

  C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

  D.Ca(OH)2和盐酸

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• 2向下列溶液中分别加入AgNO 3溶液和稀HNO 3，能生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀的是

  A.氯水

  B.氯酸钾

  C.氯化钾

  D.四氯化碳

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• 3向一定量的K 2CO 3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如下图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系描述正确的是(　　)

  A.NS：K＋； MP：H＋； QR：C； OT：HC； RU：Cl－

  B.NS：K＋； MP：C； OQR：HC； OT：Cl－； RU：H＋

  C.NS：K＋； MP：Cl－； QR：H＋； OT：HC； RU：C

  D.NS：K＋； MP：H＋； OQR：Cl－； OT：C； RU：HC

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• 4属于氧化还原反应的离子方程式的是（   ）

  A.CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O

  B.2Fe2+＋Cl2＝ 2Fe3+＋2Cl-

  C.HCO3-＋Ｈ+＝ CO2＋H2O

  D.2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑

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• 5下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（   ） ①金属钠投入到烧杯中的FeCl 2溶液中     ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH) 2投入过量NaHCO 3溶液中  ④向NaAlO 2溶液中滴入少量NaHSO 4溶液 ⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2 

  A.①③④⑤

  B.只有①④

  C.只有③④⑤

  D.只有②③

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• 61 L水中溶有Mg(HCO 3) 2和CaCl 2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg 2+、Ca 2+去掉(   )

  A.NaHCO3

  B.Na2CO3

  C.NaOH

  D.Ca(OH)2

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• 7下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是（  ）

  A.向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2

  B.向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸

  C.向氯化铝溶液中滴加过量的氨水

  D.向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液

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• 8在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是

  A.氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸

  B.氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸

  C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸

  D.食盐溶液中逐滴加入盐酸

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• 9已知NH 4 + + OH －  NH 3↑ + H 2O，NH 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na +、NH 4 +、K +、Cl －、SO 4 2 －、CO 3 2 －。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl 2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

  A.一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－

  B.一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+

  C.c(CO32－)="0.01" mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)

  D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)

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• 10某Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的盐酸，测得溶液中的CO 3 2 －、HCO 3 －、AlO 2 -、Al 3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

  A.M点时生成的CO2为0mol

  B.原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：2

  C.V1：V2=1：4

  D.a曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓

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