能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)。

试卷相关题目

• 1下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是

  A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2+ 4e－= 4OH－

  B.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－+ 2 H++ Ba2++ 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O

  C.明矾水解的离子方程式：Al3++ 3H2OAl(OH)3+ 3H+

  D.K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3+ 6HClΔK37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

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• 2铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　)

  A.2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋

  B.25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存

  C.5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol

  D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O

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• 3某无色溶液中含有K ＋、Cl －、OH －、SO 3 2 —、SO 4 2 —，为了检验除OH －外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象。 下列有关结论错误的是(　　)

  A.试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl

  B.现象3中白色沉淀是BaSO4

  C.产生现象2的离子方程式是Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42—

  D.试剂②是盐酸，试剂③是硝酸

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• 4某无色溶液含有①Na ＋、②Ba 2 ＋、③Cl －、④Br －、⑤SO 3 2 —、⑥SO 4 2 —中的 若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：  下列结论正确的是(　　)

  A.肯定含有的离子是①④⑤

  B.肯定没有的离子是②⑥

  C.不能确定的离子是①

  D.不能确定的离子是③⑤

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• 5有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4 +、Cl －、Mg 2 ＋、Ba 2 ＋、CO 3 2 —、SO 4 2 —，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生； (2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06 mol； (3)第三份加入足量BaCl 2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

  A.K＋一定存在

  B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32—

  C.Cl－可能存在

  D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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