某溶液中含有HCO 3 -、Na +、Ba 2+、NO 3 -等4种离子，若向其中加入少量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

试卷相关题目

• 1某溶液中含有HCO 3 —、SO 3 2—、SiO 3 2—、Cl —等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO 3 —和SO 3 2—离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能是

  A.盐酸

  B.过氧化钠

  C.双氧水

  D.氯化钡溶液

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• 2对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是

  A.加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有Cl-

  B.加入KSCN溶液无红色出现，再加入氯水溶液变血红色，说明原溶液中一定含有Fe2+

  C.加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，则可推断原溶液中一定含有SO42-

  D.加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，可推测原溶液中含有CO32-离子或HCO3-

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• 3五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

  A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

  B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

  C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

  D.焰色反应一定发生化学变化

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• 4下列叙述中正确的是

  A.常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

  B.明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合的离子方程式为：3Ba2++6OH—+ 2Al3++ 3SO42— ═ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

  C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，则溶液中：3c（Na+）=2[c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H2CO3）]

  D.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO42—）与c（H+）之比约为1：10

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• 5有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH 4 ＋、Ba 2 ＋、Al 3 ＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO 3 －、SO 4 2 －中的两种。为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d也出现沉淀。下列结论正确的是

  A.a溶液含有SO42－

  B.b溶液含有Ba2＋

  C.c溶液含有NH4＋

  D.d溶液含有Cl－

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• 6300mLAl 2(SO 4) 3溶液中，含Al 3+1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH) 2溶液300mL,反应后溶液中SO 4 2-的物质的量浓度为（    ）

  A.0.4mol/L

  B.0.3mol/L

  C.0.2mol/L

  D.0.1mol/L

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• 7某溶液中所含离子及其浓度如下表，则M n+及a值可能为 

  A.Mg 2+、1

  B.Ba 2+、0.5

  C.Al 3+、1.5

  D.Fe 2+、 2

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• 8某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定： 由此分析，下列结论中，正确的是

  A.A中一定有Fe3+

  B.C中一定有Fe3+

  C.B为AgI沉淀

  D.A一定为FeBr2溶液

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• 9焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是（  ）

  A.Na2CO3溶液

  B.NaOH溶液

  C.稀盐酸

  D.稀硫酸

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• 10某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl －、SO 4 2 －、CO 3 2 －、NH 4 +、Na +、K +。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl 2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是     

  A.一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+

  B.一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+

  C.c(CO32－)=0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)

  D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)

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