常温下甲为pH=2的醋酸溶液，乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液，下列说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1下列离子方程式中，不正确的是（   ）

  A.用碳棒作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2++ 2H2O =" 2Cu" + O2↑+ 4H+

  B.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性 :Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

  C.向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋+ 3SO42－+ 3Ba2＋+ 6OH－＝2Al（OH）3↓+ 3BaSO4↓

  D.硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：2Fe 2＋+H 2O 2+2H ＋＝2 Fe 3＋+2H 2O

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• 2下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是(    )

  A.［Ag(NH3)2］+、K+、OH-、

  B.Fe3+、、Cl-、I-

  C.H+、Al3+、、F-

  D.ClO-、Na+、、S2-

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• 325℃时有关物质的颜色和溶度积（K SP）如下表： 下叙述中不正确的是（   ）

  A.向AgC1的白色悬浊液中加入少量KI固体，有黄色沉淀产生

  B.25℃时，AgCl、AgBr、Agl、Ag2S等四种饱和水溶液中Ag+的浓度相同

  C.25℃，AgC1固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

  D.在10 mL l.8×10-5mol·L-1NaC1溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10 -5mol·L -1AgNO 3溶液，不能产生白色沉淀。

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• 4要使含有Ag +、Cu 2+、Mg 2+、Ba 2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是（   ）     

  A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2

  B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O

  C.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH

  D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH

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• 5下列条件下，可能大量共存的离子组是（   ）

  A.常温下水电离的c（OH－）为1×10－10mol/L的溶液中：AlO2－、CO32－、K＋、Na＋

  B.常温下水电离的c（OH－）为1×10－5mol/L的溶液中：S2－、SO42－、S2O32－、K＋

  C.在含有Fe3＋、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4＋、Mg2＋

  D.在含有KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－、Br－

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• 6已知2MO y x －+5S 2 －+16H +=2M 2 ++5S↓+8H 2O，则MO y x －中的M的化合价为（  ）

  A.+3

  B.+4

  C.+6

  D.+7

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• 7下列离子方程式中正确的是（   ）

  A.将SO2气体通入NaCIO溶液中：SO2+2ClO—+H2O=SO32-+2HCIO

  B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br—+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl—

  C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O高考

  D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH—=NH3↑+H2O

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• 8正确书写离子方程式时，应使等号两边 (     )

  A.离子的物质的量相等

  B.微粒的总的数量应相等

  C.正电荷和负电荷总数应相等

  D.电荷量和各元素原子的物质的量应相等

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• 9向Ba(OH) 2溶液中逐滴滴入稀硫酸，下列溶液的导电能力描述正确的是(    )

  A.开始时导电能力肯定最强

  B.当沉淀为最大值时，导电性最弱

  C.先变强，后变弱

  D.逐渐变弱

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• 10下列关于实验或说法正确的是（   ）

  A.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能复原

  B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na＋

  C.用滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀的方法来鉴别K2CO3和NaHCO3

  D.少量CO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀，过量CO2时白色沉淀溶解

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