下列物质间的转化，不可能由一步反应实现的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列溶液通入过量CO2后，最终溶液中有沉淀析出的是

  A.Na2SO3

  B.BaCl2

  C.Ca(ClO)2

  D.Na[Al(OH)4]

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• 2已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4 +5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是[     ]

  A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

  B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

  C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

  D.向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

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• 3将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系正确的是

  A.0→a：c(Ca2+)、c(OH-)逐渐下降， a点处这两种离子完全被消耗

  B.a→b：无沉淀生成和溶解，CO2只与KOH反应

  C.b点：固体是碳酸钙、溶质是碳酸钾

  D.整个过程充分说明离子互换反应的原理

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• 4某溶液中可能含有H＋、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是

  A.原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋

  B.原溶液中一定含有SO42-和Na＋

  C.原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1

  D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

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• 5现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑　②H+＋CO32-===HCO3-　③CO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HCO3-　④CO32-＋HSO3-===HCO3-＋SO32-，由此得出的如下结论中不正确的是

  A.CO32-与H+、Ca2+不能大量共存

  B.H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱

  C.H2SO3是一种强酸

  D.H2CO3、HClO都属于弱酸

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• 6下列两种物质混合后不能发生离子反应的是（　　）

  A.硝酸溶液和碳酸钠溶液混合

  B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合

  C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合

  D.硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合

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• 7下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

  A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4

  B.盐酸和氧化铁反应

  C.铁片放入CuSO4溶液中

  D.氢气还原CuO

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• 8往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②H++CO32-═HCO3-　③CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-④CO32-+HSO3-═HCO3-+SO42-，由此得出的如下结论中不正确的是（　　）

  A.CO32-与H+、Ca2+不能大量共存

  B.H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱

  C.H2SO3是一种强酸

  D.H2CO3、HClO都属于弱酸

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• 10下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时发生的反应不完全相同的是    （      ） ①AlCl 3与NaOH ②AgNO 3与氨水 ③Na 3PO 4与H 2SO 4 ④NaAlO 2与盐酸 ⑤苯酚钠与盐酸

  A.①②⑤

  B.①②③④

  C.②③⑤

  D.全部

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