某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含I－  ②肯定不含Cu2＋  ③肯定含有SO32－  ④可能含有I－

试卷相关题目

• 1下列物质混合后不能发生离子反应的是（　　）

  A.氯化钠液与硝酸钾液

  B.硫酸与烧碱液

  C.铜绿与盐酸

  D.硫酸铜液与铁钉

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• 2有含1 molHCl和1 molMgSO4的混和溶液，当向其中滴加1 mol/L的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4下列各组物质能发生化学反应，且有沉淀生成的是（　　）

  A.向NaCl溶液中加入KNO3溶液

  B.向澄清石灰水中加入K2CO3溶液

  C.向H2SO4溶液中加入NaOH溶液

  D.向CaCl2溶液中通入CO2

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• 5将含Ba2+的试剂滴入下列离子的溶液中，有白色沉淀产生的是（　　）

  A.NO3-

  B.SO42-

  C.OH-

  D.Cl-

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• 6下列有关元素单质及其化合物的说法正确的是     [     ]

  A.因为氯元素非金属性比氧元素更强，所以氯气不能在自然界稳定存在

  B.氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨所的离子方程式：

  C.含下列离子的物质在溶液中混合，可能有也可能没有沉淀生成：

  D.铝粉和氧化镁混合，可剧烈反应生成金属镁，此类反应被称之为铝热反应

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• 7已知在常温下，测得浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是

  A.CO32－＋C6H5OH→HCO3－＋C6H5O－

  B.CO2＋H2O＋ClO－===HCO3－＋HClO

  C.CO2＋H2O＋C6H5O－→HCO3－＋C6H5OH

  D.CO2＋H2O＋2C6H5O－→CO32－＋2C6H5OH

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• 8现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑　②H+＋CO32-===HCO3-　③CO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HCO3-　④CO32-＋HSO3-===HCO3-＋SO32-，由此得出的如下结论中不正确的是

  A.CO32-与H+、Ca2+不能大量共存

  B.H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱

  C.H2SO3是一种强酸

  D.H2CO3、HClO都属于弱酸

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• 9某溶液中可能含有H＋、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是

  A.原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋

  B.原溶液中一定含有SO42-和Na＋

  C.原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1

  D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

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• 10将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系正确的是

  A.0→a：c(Ca2+)、c(OH-)逐渐下降， a点处这两种离子完全被消耗

  B.a→b：无沉淀生成和溶解，CO2只与KOH反应

  C.b点：固体是碳酸钙、溶质是碳酸钾

  D.整个过程充分说明离子互换反应的原理

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