有一混合溶液，其中只含有Fe 2+、Cl -、Br -、I -(忽略水的电离)，其中Cl -、Br -、I -的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl -和Br -的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe 2+的物质的量之比为（已知还原性I ->Fe 2+>Br ->Cl -）

试卷相关题目

• 1在含有 、 、 、 的稀溶液中，加入足量的 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2含有下列离子的溶液中分别加入Na 2O 2固体，不能引起该离子浓度明显变化（不必考虑溶液体积变化）的是（　）

  A.Clˉ

  B.SO32ˉ

  C.HCO3ˉ

  D.Al3+

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• 3用下列溶质配制某混合溶液，已知溶液中〔K +〕=〔Cl －〕，1/2〔Na +〕=〔SO 4 2 －〕，则其溶质可能是

  A.KCl，NaHSO4

  B.KCl，Na2SO4，NaCl

  C.NaCl，KCl，K2SO4

  D.KCl，K2SO4，Na2SO4

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• 4．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

  A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－

  B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中有Fe2＋

  C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+

  D.加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－

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• 5某澄清透明溶液中可能含有：NH 4 +、Ba 2+、Al 3+、Fe 2+、SO 3 2-、SO 4 2-、HCO 3 - 中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO 3) 2(aq)出现白色沉淀。 ②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。 ③在②的澄清溶液中通入足量CO 2，有白色沉淀生成。　　　　由此，正确的推测是 

  A.一定有Al3+离子

  B.可能有HCO3－离子

  C.不能确定SO32-离子是否存在

  D.不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子

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• 6下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是：         

  A.Fe + CuSO4 =" Cu" + FeSO4

  B.2Na + Cl22 NaCl

  C.NaCl + AgNO3=" AgCl↓+" NaNO3

  D.2KClO32KCl + 3O2↑

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• 7向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（　　）

  A.NH4+

  B.Fe2+

  C.Mg2+

  D.Al3+

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• 8下列反应属于离子反应的是（　　）

  A.氢气还原氧化铜生成水和铜

  B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳

  C.盐酸溶液滴入澄清石灰水中

  D.实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气

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• 9把过量的CO2通入下列溶液中，最终不会产生沉淀的是（　　）

  A.Na2SiO3

  B.CaCl2

  C.NaAlO2

  D.饱和Na2CO3

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• 10加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（　　）

  A.CO32-

  B.Cu2+

  C.SO42-

  D.Ba2+

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