常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是   (　　)。

试卷相关题目

• 1下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（  ）。

  A.使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

  B.KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

  C.常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－

  D.透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－

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• 2已知某温度下0.1mol·L － 1的NaHB(强电解质)溶液中c(H ＋)＞ c(OH －)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ ） ①HB －的水解程度小于HB －的电离程度； ②c(Na +)=0.1mol·L －1＞ c(B 2 －)； ③溶液的pH=1； ④c(Na +)= c(HB －)+2c(B 2 －)+ c(OH －）

  A.①②

  B.②③

  C.②④

  D.①②③

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• 3下列说法正确的是

  A.向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变

  B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

  C.有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

  D.常温下0.1 mol·L－1的HA溶液中， 则0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4mol·L－1

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• 4下列有关判断正确的是（  ）

  A.0．1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)

  B.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO可以大量共存

  C.任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH－）=0．1mol/L

  D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O

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• 5下列有关说法中正确的是

  A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11

  B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

  C.向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

  D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

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• 6向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是

  A.通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、

  B.通入NH3：、、Na＋、

  C.通入Cl2：K＋、、I－、Cl－

  D.通入CO2：Na＋、K＋、、

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• 7在无色水溶液中能大量共存的一组离子是（  ）

  A.Na＋、Ag＋、Br－、MnO4-

  B.K＋、Al3＋、AlO2-、SO42-

  C.Fe3＋、H＋、I－、SO32-

  D.Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－

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• 8下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

  A.H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42-

  B.Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-

  C.Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

  D.Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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• 9常温下，向20 mL 0.2 mol/L H 2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H 2A，Ⅱ代表HA －，Ⅲ代表A 2 －)，根据图示判断，下列说法正确的是

  A.当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

  B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

  C.H2A第一步电离的方程式为H2A===HA－＋H＋

  D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小

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• 10某溶液中含有NO 3 -、S 2-、AlO 2 -、SO 3 2-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是

  A.NO3-

  B.S2-

  C.AlO2-

  D.SO32-

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