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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中:K +、Na +、CO 3 2 -、ClO - ②pH=2的溶液中:Fe 2+、Na +、Mg 2+、NO 3 - ③加入Al能放出H 2的溶液中:Cl -、HCO 3 -、SO 4 2 -、NH 4 + ④由水电离出的c(OH -)=1.0×10 -13 mol·L -1的溶液中:Na +、Ba 2 +、Cl -、Br - ⑤含有较多Fe 3 +的溶液中:Na +、NH 4 +、SCN -、HCO 3 - 

发布时间:2021-09-01

A.①②

B.③④

C.①④

D.④⑤

试卷相关题目

  • 1关于电解质溶液下列说法中不正确的是

    A.向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,则

    B.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸,所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍

    C.由溶液等体积混合,其离子浓度的顺序为:

    D.某温度下纯水中,则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1

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  • 2下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A.常温下,Na2CO3溶液的pH>7

    B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强,说明该水解反应是是放热反应

    C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为:c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)

    D.常温下,中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量相同

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  • 325℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是  

    A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH 3COONa)>pH(Na 2CO 3)>pH(NaCN)

    B.a mol·L -1HCN溶液与b mol·L -1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na +)>c(CN -),则a一定小于b

    C.0.1 mol·L -1CH 3COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

    D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中,一定存在c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(CO 32-)

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  • 4在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 (  )

    A.K+、Na+、HCO3-、OH-

    B.Cl-、Ca2+、CO32-、K+

    C.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

    D.K+、Na+、Cl-、SO42-=

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  • 5下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是(  )

    A.pH=0的溶液中:Al3+、NH4+.Ca2+、ClO-

    B.含有大量HCO3-的溶液:NH4+.Ca2+、Mg2+、I-

    C.加入铝粉能产生H2的溶液:NH4+.Fe2+、SO42-.NO3-

    D.含有大量ClO-的溶液:H+、Mg2+、I-、SO42-

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  • 6下列叙述正确的是(    )

    A.饱和的食盐水中通入HCl气体会有白色晶体析出

    B.同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中,c(NH4+)逐渐减小

    C.加入盐酸出现白色沉淀,则原溶液中一定含Ag+

    D.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+

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  • 7下列有关溶液中离子浓度的关系,不正确的是

    A.NaHCO3溶液中存在:c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)

    B.常温下,pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后,溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)

    C.0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液中:c(NH4+)>c(Na+)

    D.0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H+)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H+)的两倍

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  • 8和X四种离子以物质的量之比  大量共存于同一溶液中,则X 可能是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 9在给定的条件下的下列溶液中,一定能大量共存的粒子组是(

    A.pH=3的溶液:Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+

    B.水电离的c(H+)=1×10-13mo1·L-1的溶液:Na+、K+、SO42-、CO32-

    C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

    D.含有大量NO3-的溶液:NH4+、H+、SO42-、I-

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  • 10已知:H 2SO 3的K a1=1.3×10 -2,K a2=6.3×10 -8;H 2CO 3的K a1=4.2×10 -7,K a   2=5.6×10 -11。现将标准状况下2.24L的CO 2和2.24L的SO 2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中,关于两溶液的比较下列说法正确的是

    A.c(HCO3-)<c(CO32-)

    B.两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.c(HCO3-)>c(HSO3-)

    D.c(CO32-)+c(HCO3-)=c(SO32-)+c(HSO3-)

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