下列叙述正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

  A.与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+

  B.无色澄清溶液：K+、NO3-、SO42－、Fe3+

  C.能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+

  D.水电离产生的c(H+)＝1×10-12mol／L的溶液：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+

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• 2常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是

  A.pH＝0的溶液中，、、、

  B.水电离出的c(H+)=1×1010的溶液中，、、Na+、

  C.使pH试纸显深蓝色的溶液中，、、、

  D.在溶液中、SiO32-、NH4+、．

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• 3某酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 

  A.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

  B.Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

  C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

  D.Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－

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• 4能促进水的电离，并使溶液中 c(H ＋)> c(OH －)的操作是 ①将水加热　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO 2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO 3固体　⑥向水中加NaHSO 4固体

  A.①②④⑤

  B.①④⑤

  C.③④⑤

  D.④

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• 5下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

  A.pH相等的NaOH、CH 3COONa和NaHCO 3三种溶液，则有 c(NaOH) < c(NaHCO 3) < c(CH 3COONa)

  B.已知25℃时K sp(AgCl)=1.8×10 -10，则在0.1mol/LA1C1 3溶液中，Ag +的物质的量浓度最大可达到6.0×10 -10mol/L

  C.25℃时，0.1mol/LNa 2CO 3溶液中水电离出来的OH -浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH -浓度

  D.室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA -)>c(H +)>c(H 2A)>c(A 2-)

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• 6下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

  A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）

  B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）= c（HCO3-）+c（H2CO3）+ c（H+）

  C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）> c（HCO3-）> c（OH-）> c（H+）

  D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性, c（Na+）=0.1mol·L-1：c（Na +）= c（CH 3COO -）> c（CH 3COOH）> c（H +）= c（OH -）

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• 7在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是 （    ）

  A.溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na+、Mg2+

  B.溶液中含有大量NO：NH4+、I－、SO、H+

  C.溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na+、K+、CO、Br－

  D.溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L：Na+、HCO3-、Cl－、Br－

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• 8在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

  A.强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

  B.H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

  C.AlO2?浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

  D.室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－

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• 9常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

  A.pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－

  B.NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋

  C.加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－

  D.C(Ca2+)="0.1" mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-

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• 10下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　)

  A.NH4＋，SO42－，K＋，OH－

  B.H＋，Ba2＋，NO3－，SO42－

  C.K＋，Cl－，CO32－，Na＋

  D.Ca2＋， NO3－，Na＋，CO32－

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