下列反应中能用离子方程式：H++OH-=H2O表示的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是（　　）

  A.H++OH-=H2O表示所有强酸和强碱的反应

  B.所有的离子方程式都可以表示一类反应

  C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示

  D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式

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• 2向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+的混合液中加入Na2O2的量（横坐标）与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量浓度之比为（　　）

  A.3：2：1

  B.1：2：2

  C.1：2：4

  D.1：4：5

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• 3下列化学（或离子）方程式不正确的是（　　）

  A.为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO2△.2CaSO4+2CO2

  B.为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

  C.将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚：SiO2+Na2CO3高温.Na2SiO3+CO2↑

  D.将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

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• 4下列离子方程式中，表达正确的是（　　）

  A.向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

  B.向氨水中通入过量的SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-

  C.氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

  D.大理石溶解在醋酸溶液中：2H++CaCO3=Ca2++CO2 ↑+H2O

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• 5有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+浓度为0.2mol?L-1，Cl-浓度为1.3mol?L-1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol?L-1NaOH溶液的体积为（　　）

  A.40mL

  B.72mL

  C.80mL

  D.128mL

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• 6下列离子方程式与化学反应事实一致的是（　　）

  A.石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

  B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

  C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH-═H2O

  D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-

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• 7下列离子方程式的书写正确的是（　　）

  A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

  B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

  C.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

  D.高氯酸和NaOH溶液反应HClO4+OH-=ClO4-+H2O

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• 8向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（　　）

  A.y-2xamol/L

  B.y-xamol/L

  C.2y-2xamol/L

  D.2y-4xamol/L

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• 10下列离子方程式错误的是（　　）

  A.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好为中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

  B.用NaOH溶液吸收少量H2S气体：OH-+H2S═HS-+H2O

  C.稀HNO3与Cu片反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

  D.以惰性电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH-

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