已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）- 均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列说法中，正确的是（　　）

  A.某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素

  B.任何原子或离子的组成中都含有质子

  C.质子数相同的微粒一定属于同一种元素

  D.构成原子核的微粒中都含有中子

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• 2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是（　　）

  A.X、Y元素的金属性X＜Y

  B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

  C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

  D.一定条件下，W单质可以将Z的氢化物生成ZW

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• 3甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是（　　）

  A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

  B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

  C.丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素

  D.丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

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• 4某主族元素R的原子其电子式可表示为：．该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（　　）

  A.最高价氧化物分子式为R2O5

  B.气态氢化物分子式为RH5

  C.含氧酸分子式为H3RO4

  D.含氧酸分子式为HRO3

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• 5下列说法正确的是（　　）

  A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

  B.元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

  C.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

  D.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的

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• 6某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是（　　）

  A.R位于第四周期VIA族

  B.R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4

  C.元素R气态氢化物的化学式为H2R

  D.R的阴离子具有强还原性

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• 7酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（　　）

  A.R原子的电子层数比N原子的电子层数多1

  B.R的最高化合价与N的最高化合价相等

  C.RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化

  D.R和N为同族元素

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• 8有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（　　）

  A.Y单质可通过铝热反应制得

  B.X和Z的氢化物沸点高低：X＜Z

  C.四种元素的简单离子半径大小：Y＜X＜Z＜W

  D.Y和Z两元素的最高价氧化物相互反应的生成物中既有离子键又有共价键

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• 9已知

  B.C.D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）A.原子序数：a＞b＞c＞dB.离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-C.离子还原性：A（n+1）+＞Bn+，离子氧化性：C（n+1）-＞Dn-D.单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

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• 10某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2：1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8：15，则该非金属元素的相对原子质量为（　　）

  A.14

  B.19

  C.28

  D.32

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