X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小（稀有气体除外）．据此判断下列说法不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍．下列推断正确的是（　　）

  A.甲与乙处于同一周期

  B.甲与乙处于同一主族

  C.甲与乙的单质都是原子晶体

  D.甲与乙的原子序数之和为偶数

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• 2元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Y的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（　　）

  A.XY2

  B.X2Y

  C.X2Y3

  D.X3Y2

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• 3X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构．原子半径X＞Y，离子半径Y＜Z，Y和Z能形成离子化合物．由此可知三种元素的原子序数关系是（　　）

  A.X＞Y＞Z

  B.Z＞X＞Y

  C.Y＞Z＞X

  D.Y＞X＞Z

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• 4元素性质呈周期性变化根本原因是（　　）

  A.核电荷数逐渐增大

  B.元素的相对原子质量逐渐增大

  C.核外电子排布呈周期性变化

  D.元素的主要化合价呈周期性变化

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• 5元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）

  A.元素的相对原子质量的递增，量变引起质变

  B.元素的原子半径呈周期性变化

  C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

  D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

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• 6对于原子序数为 116 号的元素X，下列叙述正确的是（　　）

  A.X是非金属元素

  B.X的最高价氧化物的化学式为：XO3

  C.X的钠盐的化学式为：Na2X

  D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

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• 7a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（　　）

  A.常温下，a能从水中置换出氢，而b不能

  B.原子的电子层数a比b多

  C.原子的最外层电子数a比b少

  D.1mola、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大

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• 8原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2－1．下列有关X的说法中不正确的是 

  A.X能形成化学式为X(OH)3的碱

  B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

  C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

  D.X能与某些金属元素形成化合物

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• 9氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述①离子半径Na+>N3->H+；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

  A.②③④⑤

  B.①③⑤

  C.②④

  D.③

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• 10X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是①X2YZ3　②XYZ3　③XYZ4　④X2YZ4　⑤X3YZ3　⑥X3YZ4

  A.①②③

  B.④⑤⑥

  C.②⑤⑥

  D.①③⑤

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