下列说法正确的是（　　）①具有规则几何外形的固体一定是晶体      ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个     ③非极性分子中一定含有非极性键          ④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI     ⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度      ⑥s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同    ⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同  ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．

试卷相关题目

• 11999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述错误的

  A.N5+共有24个核外电子

  B.N5+中N-N原子间以共用电子对结合

  C.化合物N5AsF6中As化合价为+l价

  D.化合物N5AsF6中F化合价为-1价

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• 2下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3原子核外最外层电子数比次外层电子数多3个的元素符号是

  A.B

  B.N

  C.P

  D.Al

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• 4A和M为两种元素，已知A位于短周期，A2+与M的电子数之差为8，则下列说法正确的是

  A.A和M的原子序数之差为6

  B.A和M原子的最外层电子数之和为9

  C.A和M原子的最外层电子数之差为7

  D.A和M原子的电子总数之和可能为11

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• 51999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列错误的是

  A.N5+共有34个核外电子

  B.N5+中氮原子之间以共用电子对结合

  C.化合物N5AsF6中As化合价为+1

  D.化合物N5AsF6中F化合价为-1

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• 6下列说法中正确的是（　　）

  A.二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′

  B.CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤对电子

  C.BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e-稳定结构

  D.由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高

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• 7下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

  A.CO2和SO2

  B.CH4和NH3

  C.BeCl2和BF3

  D.C2H4和C2H2

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• 8X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3．下列叙述正确的是（　　）

  A.原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X

  B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

  C.工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质

  D.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应

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• 9今有

  A.B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少2个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是 A.C和Mg

  B.Si和Na

  C.Cl和C

  D.B和He

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• 10短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子形成的单质是密度最小的气体，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是

  A.元素X与W形成的原子个数比为1:1的化合物有多种

  B.Y与Z的简单离子的半径大小是Yn－＜Zm+

  C.元素Z的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

  D.元素Y可与元素X形成直线型化合物XY2

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