有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

试卷相关题目

• 1下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法正确的是

  A.CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化

  B.晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采取sp3杂化

  C.BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化

  D.CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采用sp杂化

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• 2己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式为下列有关叙述中错误的是

  A.己烯雌酚分子中碳原子的杂化方式有sp2和sp3两种

  B.己烯雌酚分子中所有的碳原子都可能在一个平面内

  C.己烯雌酚分子可使溴水或高锰酸钾溶液褪色

  D.1mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时，最多可消耗6 molH2

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• 3下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是

  A.H2O

  B.NH3

  C.C2H4

  D.CH4

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• 4有关乙烯分子中的化学键描述正确的是

  A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键

  B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键

  C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键

  D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键

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• 5以下关于杂化轨道的说法中，错误的是

  A.IA族元素成键时不可能有杂化轨道

  B.杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键

  C.孤电子对有可能参与杂化

  D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化出现

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• 6在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

  A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

  B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

  C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

  D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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• 7下列描述中正确的是（　　）

  A.CS2分子的立体构型为V形

  B.ClO3-的空间构型为平面三角形

  C.SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

  D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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• 8下列有关杂化轨道的说法中错误的是（　　）

  A.ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道

  B.s轨道和p轨道不可能有sp4出现

  C.杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键

  D.孤对电子有可能参加杂化

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• 9下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是

  A.H3O+

  B.SiH4

  C.PH3

  D.SO42-

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• 10下列物质中的原子的杂化轨道类型和分子的立体构型对应有错误的是

  A.BeCl2中的Be，sp，直线形

  B.SiF4中的Si，sp3，正四面体形

  C.BCl3中的B，sp2，平面三角形

  D.C6H6中的C，sp，平面正六边形

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