在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是

  A.C原子的四个杂化轨道的能量一样

  B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

  C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

  D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

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• 2下列分子所含原子中，既有sp3杂化、也有sp2杂化的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3下列分子中的中心原子杂化类型相同的是

  A.CO2与SO2

  B.CH4与NH3

  C.BeCl2与BF3

  D.C2H4与C2H2

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• 4下列分子中，中心原子不是采取sp3杂化轨道的是

  A.H2O

  B.NH3

  C.CO2

  D.CH4

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• 5以下有关原子轨道的说法正确的是（　　）

  A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其分子构型为四面体

  B.凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

  C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理

  D.CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道杂化而成

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• 6关于原子轨道的说法正确的是

  A.凡是中心原子采取sp3杂化成键的分子其几何构型都是正四面体

  B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

  C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

  D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化

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• 7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

  A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

  B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

  C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

  D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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• 8下列的叙述正确的是

  A.甲烷分子中由于C原子发生了sp3轨道杂化而形成正四面体的立体结构

  B.甲醛分子中的化学键都是σ键

  C.二氧化碳分子呈直线形结构是因为C原子发生了sp2杂化

  D.氨气分子因氮原子发生了sp3轨道杂化，而形成正四面体的结构

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• 9已知ClO- 、ClO2-、ClO3-、ClO4-微粒中的氯都是以sp3杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是

  A.ClO-

  B.ClO2-

  C.ClO3-

  D.ClO4-

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• 10下列描述中正确的是

  A.CS2为V形的极性分子

  B.ClO3-的空间构型为平面三角形

  C.SF6中有6对完全相同的成键电子对

  D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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