V L浓度为0.5 mol·L －1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)。

试卷相关题目

• 1用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.0.1 mol的D37Cl分子中的中子数是2NA

  B.46g乙醇所含的羟基的电子数是7NA

  C.2.3gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠共失去0.1NA个电子

  D.18g葡萄糖分子中含有共用电子对数为2.2NA

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• 2设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

  A.15 g C2H6含C—H键数目为3NA

  B.28 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NA

  C.标准状况下，11．2 L O2与足量Na加热反应，转移电子总数为NA

  D.铜与浓H2SO4反应，当转移电子数为NA时，收集SO2体积为11．2 L

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• 3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

  A.称量

  B.溶解

  C.转移

  D.定容

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• 4在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mol －1）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L －1）为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

  A.0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

  B.标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

  C.25℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

  D.常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

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• 6聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fe a(OH) b(SO 4) c] m，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl 2溶液，得到白色沉淀BaSO 4 4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体Fe 2O 3，质量为1.6 g，该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值是(已知：BaSO 4的相对原子质量为233，Fe 2O 3相对原子质量为160) （  ）

  A.1∶1

  B.2∶1

  C.3∶1

  D.2∶5

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• 7用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

  A.标准状况下，22.4 L乙醇中含有的碳原子数目为2NA

  B.1 mol CnH2n含有的共用电子对数为(3n＋1)NA

  C.1 mol CO2与1 mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA

  D.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，所含Fe3＋的数目小于NA

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• 8设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是

  A.78g过氧化钠晶体中，含2 NA个阴离子

  B.a gO2和O3的混合气体中含有的分子总数为aNA／32

  C.常温常压下，28 gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA

  D.标准状况下，22．4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA

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• 9用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)。

  A.等质量的N2和CO所含分子数均为NA

  B.在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NA

  C.一定温度下，1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO－

  D.1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

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• 10有KCl、NaCl、Na 2CO 3的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5%，氯元素的质量分数为27.08%，则Na 2CO 3的质量分数为（  ）

  A.38%

  B.50%

  C.75%

  D.80%

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