将含有0.1 mol SiO 2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2 L气体(标准状况)，后者可得到6.72 L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为(　　)。

试卷相关题目

• 1有4.8 g CuO、Fe 2O 3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L －1 Ba(OH) 2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是（  ）

  A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2

  B.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1

  C.吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2

  D.反应中生成的CO2体积为1.792 L

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• 2设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

  A.标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA

  B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

  C.标准状况下，11．2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0．5NA

  D.常温常压下，2．24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．1NA

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• 3在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L －1。下列叙述中正确的是 ①w＝ ×100%   ②c＝ ③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c( )＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)

  A.①④

  B.②③

  C.①③

  D.②④

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• 4下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是

  A.要配制100 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢

  B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀

  C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

  D.定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

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• 5将15 mL 2 mol·L － 1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L － 1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n ＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

  A.4

  B.3

  C.2

  D.1

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• 6设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（  ）。

  A.等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NA

  B.标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA

  C.常温下，34.5 g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子

  D.电解精炼铜时，每转移2NA个电子，阳极溶解64 g铜

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• 7设N A表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（  ）。

  A.标准状况下，2.24 L庚烷含有的分子数等于0.1 NA

  B.常温下，100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1 NA

  C.分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

  D.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA

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• 8向一定量的Fe、Fe0、Fe 30 4的混合物中加人100mL 1 mol·L -1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为

  A.2．8 g

  B.5．6 g

  C.11．2 g

  D.无法计算

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• 9在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

  A.同温度、同体积的N2和O2

  B.同质量、不同密度的N2和CO

  C.同压强、同体积的H2和CH4

  D.同体积、同密度的CO2和N2

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• 10下列说法正确的是（   ）

  A.39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等

  B.在标准状况下，若D2和He体积相等，则质量不相等

  C.7.8 g Na2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2 NA

  D.把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L

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