在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO 4) 2·12H 2O]混合溶液中，SO 4 2—浓度为0．4mol/L，当加入等体积0．4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K +的浓度约为（   ）

试卷相关题目

• 1设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

  A.标准状况下，22.4 LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NA

  B.256g S8晶体中含S-S键为7NA个

  C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

  D.1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

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• 2设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

  A.1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0 NA

  B.含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA

  C.标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA

  D.将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA

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• 3已知NH 3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积的一个烧瓶收集满NH 3，另一个收集HCl气体未满，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)(  )

  A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

  B.溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同

  C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

  D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

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• 4标准状况下H 2和Cl 2组成的混合气体amol，其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有c molNaClO（c＞0），则下列说法正确的是

  A.若c＞b - a，则

  B.若a + c＞b，则

  C.若b="a" + c，则 w=0.5

  D.若a＜b-c，则

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• 5同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2` 和C 2H 6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的(　　)

  A.质量　　　　　　

  B.原子总数

  C.碳原子数

  D.密度

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• 6设N A为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是

  A.常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为NA

  B.标准状况下，44.8L 四氯化碳含有的分子数为2NA

  C.0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA

  D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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• 7N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) ①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下)　②常温常压下，16 g O 2和16 g O 3含氧原子数均为N A　③标准状况下，22.4 L CH 3CH 2OH中含有的碳原子数为2N A　④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO 2与H 2的混合气体，气体分子总数为0.1N A　⑤10.6 g Na 2CO 3粉末中含有CO 3 2 —数为0.1N A 

  A.②④⑤

  B.①③⑤

  C.①②④⑤

  D.①②③

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• 8有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为(  )

  A.5 mol/L

  B.6 mol/L

  C.6．25 mol/L

  D.6．75 mol/L

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• 9有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 (　　)。

  A.溶质的质量分数是24.0%

  B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1

  C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

  D.硫酸根离子的质量分数是19.2%

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• 10设N A为阿伏加德罗常数，常压下H 2S在一定量O 2中燃烧。下列说法肯定错误的是

  A.110℃时，若反应前混合气体共NA个分子，反应后得到0.65NA个气体分子

  B.110℃时，2NA个H2S分子与氧气恰好反应完，所得气体的相对分子质量为20

  C.0℃时，若生成2.24L刺激性气体，则转移电子数为0.8NA

  D.若得到的氧化产物有NA个原子，则参加反应的反应物分子有NA个

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