室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（  ）。

  A.要配制100 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢

  B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀

  C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

  D.定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

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• 2500 mL某溶液中除H ＋和OH －外，只含有4.5 mol SO 4 2 —和3.0 mol金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为(　　)

  A.6.0 mol·L－1

  B.3.0 mol·L－1

  C.9.0 mol·L－1

  D.4.5 mol·L－1

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• 3Ｎ A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

  A.1molC2H6中共价键数为8ＮA

  B.3.2 g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2ＮA

  C.1L 0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+数为0.2ＮA

  D.标准状况下，22.4 L甲醇的分子数为ＮA

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• 4等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO 3) 2和Mg(NO 3) 2溶液的浓度分别为a mol·L －1和b mol·L －1，则a与b的关系为(　　)

  A.a＝b

  B.a＝2b

  C.2a＝b

  D.a＝5b

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• 5设N A为阿伏加德罗常数的数值,若等质量的H 2O和D 2O分别与一定质量的金属钾完全反应,转移的电子数均为 N A,则下列各量不相等的是（　 　）

  A.消耗H2O和D2O的物质的量

  B.同温同压下生成气体的体积

  C.反应后所得溶液中溶质的质量分数

  D.参加反应的钾的质量

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• 6用 N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A.1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

  B.0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒

  C.常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子

  D.电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

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• 7设N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（　 　）

  A.1 mol NaHSO4晶体含有2NA个离子

  B.1 L 2 mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA

  C.1 mol C（碳正离子）中含有的电子数为10NA

  D.在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

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• 8一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是(　　)

  A.溶液中c(Na＋)＝2c(SO42-)

  B.mol＞沉淀的物质的量＞0

  C.沉淀的物质的量＝mol

  D.原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞mol

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• 9设N A为阿伏加德罗常数的值，下列法说中正确的是(　　)

  A.25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA

  B.标准状况下，2.24 L Cl2与足量的H2O反应，转移的电子总数为0.1 NA

  C.标准状况下，22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子数为1.0 NA

  D.4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子

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• 10设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （  ）。

  A.1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA

  B.1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

  C.室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA

  D.室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA

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