用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有(　　)

试卷相关题目

• 1一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×10 23个分子，这些分子由1.204×10 24个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)

  A.该温度和压强可能是标准状况

  B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

  C.该气体中每个分子含有2个原子

  D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L

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• 2在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数的值),同时含有N A个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为（  ）

  A.1 mol/L

  B.2.5 mol/L

  C.5 mol/L

  D.2 mol/L

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• 3下列说法正确的是

  A.2.24 L CO2中共有的原子数为0.3×6.02×1023

  B.1.8 g N共有的质子数为6.02×1023

  C.1 mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023

  D.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023

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• 4将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L －1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是 （　　）。

  A.x＝2.24

  B.钠的物质的量为0.2 mol

  C.反应时，Na、Mg、Al均过量

  D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像

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• 5依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是(　　) ①每10 mL溶液中含有0.23 g Na ＋的硫酸钠溶液 ②每10个水分子中溶有1个Na ＋的NaOH溶液 ③浓度为18.4  mol·L － 1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸 ④标准状况下，100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g·cm － 3的氨水

  A.①②

  B.①③

  C.①④

  D.②③

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• 6向10 g Fe 2O 3、SiO 2和Al 2O 3的混合物中，加入100 mL x mol/L稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列叙述错误的是(　　)

  A.混合物和稀硫酸反应时，稀硫酸过量

  B.可求出x的值

  C.可求出Al2O3的质量分数

  D.可求出Fe2O3的质量分数

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• 7要配制物质的量浓度约为2 mol·L －1的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(   )

  A.称取7.8 g Na2O2固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

  B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

  C.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

  D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

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• 8下列叙述的两个量，一定相等的是(　　)

  A.质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目

  B.0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的数目

  C.标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目

  D.等体积pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H＋数目

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• 9用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（  ）。

  A.将NA个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L－1的盐酸

  B.在加热条件下，100 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA

  C.密闭容器中，1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应，转移的电子数小于2NA

  D.用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2 L O2时，转移2 mol电子

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• 10设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是(   )

  A.25℃时，pH＝12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01 NA

  B.9 g H218O含有的中子数为5NA

  C.常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA

  D.分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g

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