用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（     ）

试卷相关题目

• 1设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

  A.1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA

  B.1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

  C.10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

  D.10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA

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• 2下列说法中错误的是(  )

  A.从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

  B.配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

  C.0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

  D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g· cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

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• 3用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

  A.46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA

  B.常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NA

  C.1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA

  D.1 mol羟基（—OH）中含电子数为10 NA

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• 4同体积、同物质的量浓度的BaCl 2溶液可分别使同体积的Fe 2(SO 4) 3、ZnSO 4、K 2SO 4三种溶液中的SO 4 2-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为(  )

  A.1：2：3

  B.1：3：6

  C.2：3：6

  D.6：2：1

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• 5在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al 3+)="0.3" mol·L -1，c(SO 4 2 －)=0.7mol·L -1， 由水电离的c(H +)=10 -13 mol·L -1，则c(K +)为

  A.0.15mol·L-1　　　

  B.0.2mol·L-1

  C.0.3mol·L-1

  D.0.4mol·L-1

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• 6设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 (  ) ①常温常压下，17g甲基(— 14CH 3)所含的中子数为9N A ②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N A ③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子 ④常温常压下，100 mL 0.5 mol·L －1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A ⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N A ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为N A 

  A.①②

  B.③④

  C.②④

  D.⑤⑥

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• 7用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)

  A.1 mol过氧化钡(BaO2)晶体中所含有的阴离子数目为2NA

  B.标准状况下，22.4 L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA

  C.将1 mol FeCl3转化为氢氧化铁胶体，得到的氢氧化铁胶体粒子数小于NA

  D.常温常压下，33.6 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA

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• 8设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）。

  A.10 g氖气中所含的原子数为NA

  B.9 g重水含有的电子数为5 NA

  C.标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA

  D.常温常压下，22 g CO2中含有NA个C=O键

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• 9一定量的CH 4恰好与一定量的O 2完全反应,得到CO 2、CO和H 2O(g),产物的总质量是49.6 g。将其通过盛有足量浓H 2SO 4的洗气瓶后,洗气瓶增重 25.2 g,则此甲烷完全燃烧还需O 2的体积(标准状况下)是(　　)

  A.8.96 L

  B.6.72 L

  C.4.48 L

  D.2.24 L

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• 10某稀溶液中含有Fe(NO 3) 3、Cu(NO 3) 2、HNO 3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe 2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO 3) 3、Cu(NO 3) 2、HNO 3的物质的量浓度之比为(　　)

  A.1∶1∶1

  B.1∶3∶1

  C.3∶3∶8

  D.1∶1∶4

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