N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)。

试卷相关题目

• 1某地酸雨经检验除含H +外［c（OH -）可以忽视］还有Na +、Cl -、 、 ，其浓度依次为：c（Na +）=2.3×10 -5mol/L，c（Cl -）=3.5×10 -5mol/L, c（ ）=2.3×10 -5mol/L,c（ ）=1.05×10 -5mol/L。则该地酸雨的pH为（  ）

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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• 2设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　)

  A.常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

  B.1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH4+

  C.标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

  D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

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• 3设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

  A.1mol丙烷含有的非极性共价键数目为NA

  B.常温下，1.8 g H2O含有的电子数为NA

  C.25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 NA

  D.2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

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• 40.8 g某物质含有3.01×10 22个分子，该物质的相对分子质量约为

  A.8

  B.16

  C.64

  D.160

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• 5在标准状况下①6.72 L CH 4②3.01×10 23个HCl分子　③13.6 g H 2S④0.2 mol NH 3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(　　)

  A.体积②>③>①>④

  B.密度②>③>④>①

  C.质量②>③>①>④

  D.氢原子个数①>③>④>②A.abcB.bcdC.acdD.abcd

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• 6设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

  A.常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA

  B.标准状态下，54g H2O中含有分子数为3NA个

  C.0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA

  D.NA个He分子所具有的体积为22.4L

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• 7配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 ①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④定容时俯视

  A.①②

  B.③④

  C.①③

  D.②④

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• 8实验室用容量瓶配制480mL的0.1mol·L -1的硫酸铜溶液，以下表述正确的是

  A.称取7.86g硫酸铜

  B.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O）

  C.容量瓶中原来有少量蒸馏水，使配制溶液的浓度偏低

  D.定容时，俯视读数，使配制溶液的浓度偏低

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• 9与100mL0.1 mol·L —1AlCl 3溶液中Cl —的物质的量浓度相等的是

  A.50mL0.1 mol·L—1NaCl溶液

  B.50mL0.15 mol·L—1MgCl2溶液

  C.10mL1.0 mol·L—1FeCl3溶液

  D.100mL0.3 mol·L—1KClO3溶液

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• 10设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是    (    )

  A.标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2

  B.常温下，含有1 mol NaHSO4溶液中的阳离子数为

  C.通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为

  D.制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2参加反应，转移电子数为

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