用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A.标准状况下，2.24 L SO3所含分子数目为0.1NA

  B.6.0gSiO2中含氧分子的数目为0.1NA

  C.78g Na2O2固体中含Na+离子的数目为NA

  D.2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1NA

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• 2用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL -1）配制100mL 1mol·L -1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是

  A.④③⑥⑦⑤⑥

  B.②⑥③⑦⑤⑥

  C.①③⑤⑦⑤⑥

  D.②③⑥⑦⑤⑥

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• 3用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (　　)。

  A.1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—

  B.17 g氨气中含有的氢原子数为3NA

  C.标准状况下，2.24 L CCl4中含共价键数为0.4NA

  D.常温常压下，2.24 L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA

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• 4用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)。

  A.将NA个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L－1的盐酸

  B.在加热条件下，100 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA

  C.密闭容器中，1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应，转移的电子数小于2NA

  D.用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2 L O2时，转移2 mol电子

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• 5在T ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm 3,溶质的质量分数为w,其中含 的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（  ）

  A.溶质的质量分数为w=×100%

  B.溶质的物质的量浓度c=mol/L

  C.溶液中c（OH-）=mol/L

  D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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• 6在标准状况下①6.72 L CH 4②3.01×10 23个HCl分子　③13.6 g H 2S④0.2 mol NH 3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(　　)

  A.体积②>③>①>④

  B.密度②>③>④>①

  C.质量②>③>①>④

  D.氢原子个数①>③>④>②A.abcB.bcdC.acdD.abcd

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• 70.8 g某物质含有3.01×10 22个分子，该物质的相对分子质量约为

  A.8

  B.16

  C.64

  D.160

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• 8设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

  A.1mol丙烷含有的非极性共价键数目为NA

  B.常温下，1.8 g H2O含有的电子数为NA

  C.25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 NA

  D.2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

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• 9设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　)

  A.常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

  B.1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH4+

  C.标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

  D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

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• 10某地酸雨经检验除含H +外［c（OH -）可以忽视］还有Na +、Cl -、 、 ，其浓度依次为：c（Na +）=2.3×10 -5mol/L，c（Cl -）=3.5×10 -5mol/L, c（ ）=2.3×10 -5mol/L,c（ ）=1.05×10 -5mol/L。则该地酸雨的pH为（  ）

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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